2013届甘肃省高一下学期学段考化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
下列各组中属于同位素关系的是 A．与 B．T₂O与H₂O C．与 D．金刚石与石墨

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2. 难度：中等
下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

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3. 难度：中等
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H₂R

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4. 难度：中等
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO₂的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)₂ • 8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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5. 难度：中等
在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

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6. 难度：中等
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D．锌与稀硫酸反应

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7. 难度：中等
反应A(g)+3B(g)==2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0．15 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0．04 mol／(L·s) D．v(D)=0．01 mol／(L·s)

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8. 难度：中等
下列说法中，正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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9. 难度：中等
镍氢电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．NiO(OH) B．Ni(OH)₂ C．H₂ D．H₂和NiO(OH)

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10. 难度：中等
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是 A．加热，升高溶液温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO₄溶液 D．加入浓度较大的盐酸

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11. 难度：中等
下列说法正确的是 A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

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12. 难度：中等
对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能

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13. 难度：中等
下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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14. 难度：中等
在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是 A．0.1 mol /（L·min） B．0.2 mol /（L·min） C．0.3 mol /（L·min） D．0.6 mol /（L·min）

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15. 难度：中等
A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

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16. 难度：中等
在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24

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17. 难度：中等
（10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O (B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________ (2)如果不能，说明其原因___________________________________________________ (3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。 ________是正极，正极反应式：______________________ ________是负极，负极反应式：______________________

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18. 难度：中等
(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1) )画出D元素的原子结构示意图____________。 (2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是。 (3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。 (4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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19. 难度：中等
（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。 (1) A₂B₂的电子式为____________。 (2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。 (3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。 (4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。

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20. 难度：中等

（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请根据表中数据回答下列问题。

(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________; 正极： ________________________。

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21. 难度：中等
（10分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N₂的转化率。