2013届福建省四地六校高一下学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

        A．氧           B．氟           C．碳           D． 氮

2. 难度：简单

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX         B．H₂X          C．XH₄          D． XH₃

3. 难度：简单

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂           B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

4. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

5. 难度：简单

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

6. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D．元素的最高正化合价呈周期性变化

7. 难度：简单

下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高           

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

8. 难度：简单

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（    

A．非金属性比硫强                    B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34                          D．最高价氧化物的水化物显碱性

9. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A．NaCl固体中含有共价键          

B．CO₂分子中含有离子键

C．、、是碳的三种核素    

D．、、含有相同的中子数

10. 难度：简单

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(      )

A．        B．       C．         D．

11. 难度：简单

下列物质的性质比较，正确的是:(      ) 

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄     B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl           D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

12. 难度：简单

短周期的两种元素A和B，它们的离子A^－和B^2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:(      )

A.原子序数A＞B   B.电子总数A＞B    C.离子半径A^－＞B^2＋   D.原子半径A＞B

13. 难度：简单

下列电子式书写正确的是（      ）

A.   B.    C.   D.

14. 难度：简单

下列说法正确的是:(      )

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属     

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

15. 难度：简单

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：(     )

A．R一定是第VIIA族元素            B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧              D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

16. 难度：简单

下列叙述正确的是:(       )

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

17. 难度：简单

下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:(      )

A．HI、HBr、HCl、HF             B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

C．H₂O、H₂S、HCl、HBr           D．HF、H₂O、PH₃、NH₃

18. 难度：简单

下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（      ）

A．H₂O              B．NaOH          C．Na₂S                 D．CaCl₂

19. 难度：简单

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

20. 难度：简单

同周期的三个主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是：（      ）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄           B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序变小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

21. 难度：简单

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:(      )

A．X可能是第二周期非金属元素       B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族                 D．Y一定是金属元素

22. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（      ）

A．A＞B＞C＞D     B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D     D．C＞A＞B＞D

23. 难度：简单

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（     ）

A．质子数：c＞b                    B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-    

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ         D．原子半径：X＜W

24. 难度：简单

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(      )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等       B．M与T形成的化合物不具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R     D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

二、填空题

25. 难度：简单

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是              ，只含有极性键的是              ，只含有非极性键的是           ，既含有离子键又有极性键的是             

26. 难度：简单

（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，只有负价而无正价的是           ，氧化性最强的单质是            ，还原性最强的单质是            ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是             ，酸性最强的酸是            ，呈两性的物质是                ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的               ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是           ,最小的是              。

27. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为                                 ，

②B原子的电子式为                                     ，

③D的氢化物的电子式为                                  ，

④E的最高价氧化物的化学式为                            。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：                  

28. 难度：简单

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                      。

②B的最高价氧化物化学式为                          。

③C的元素名称为                                     。

（2）D的单质与水反应的方程式为：                                           。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                  ，有关反应的离子方程式为：

                                  ，                                      。

三、实验题

29. 难度：简单

（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A~F）

（2）实验②                                                                。

（3）实验③