2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

2. 难度：中等

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe          B．Mg            C．P           D．Cr

3. 难度：中等

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A、由分子间作用力结合而成，熔点低  B、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C、由共价键结合成网状结构，熔点高  D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

4. 难度：中等

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A、SO₂与SiO₂    B、CO₂与H₂O      C、NaCl与HCl      D、CCl₄与KCl

5. 难度：中等

下列物质的性质与氢键无关的是

  A．冰的密度比液态水的密度小    B．通常情况NH₃极易溶于水

  C．NH₃分子比PH₃分子稳定      D．在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

6. 难度：中等

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A、晶体硅         B 、食盐         C 、干冰        D 、金属钾

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

8. 难度：中等

下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅                    B、K＞Na＞Li

C、NaF＜NaCl＜NaBr                         D、CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

9. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na₂O₂    ②SiO₂     ③干冰    ④金刚石     ⑤NaCl    ⑥白磷

A．①②④      B．①③⑥           C．②④⑥        D．③④⑤

10. 难度：中等

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

11. 难度：中等

以下各组粒子不能互称为等电子体的是

12. 难度：中等

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

13. 难度：中等

金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

14. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测SO2和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

15. 难度：中等

诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

16. 难度：中等

下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是

A．CuSO₄与Al₂ (SO₄)₃              B．ZnSO₄ 与CuSO₄

C．FeCl₃ 与AlCl₃                         D．AgNO₃与Cu(NO₃)₂

17. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺     B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C．还原性：Li > Na > K > Rb           D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

18. 难度：中等

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH₃）_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

二、填空题

19. 难度：中等

（3分）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空间构型是                   。若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A                    ，B                       。

20. 难度：中等

（11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为X         ；Y         ；Z          ；

(2) 用价层电子对互斥理论判断：

物质	价层电子对数	轨道杂化形式	分子的形状	分子的极性
X2Z
YZ2

三、选择题

21. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

22. 难度：中等

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是

①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl₄是液体　③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄熔点高于CCl₄

A、只有①           B、只有①②        C、只有②③                  D、全部

23. 难度：中等

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A、R的氧化物都能溶于水

B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C、R的氢化物中心原子的杂化方式都相同

D、R的氧化物都能与NaOH反应

24. 难度：中等

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A、N₄属于一种新型的化合物

B、N₄与N₂互称为同位素

C、N₄沸点比P₄（白磷）高

D、1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

25. 难度：中等

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．第一电离能X<Y              B．X的原子半径比Y小         

C．电负性X>Y                  D．X和Y的核电荷数之差为m－n

26. 难度：中等

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

27. 难度：中等

二茂铁[(C₅H₅)₂Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N_A

C．分子中存在π键

D．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

四、填空题

28. 难度：中等

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y_­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                         。

   (4)R的核外电子排布式为                     。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃                     B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O              D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心原子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                      。

29. 难度：中等

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                          。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是            （填图中的序号），第一电离能最大的是         （填图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                      （填化学式），试从结构角度加以解释                             。

（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取       杂化成键；分子中的共价键含有               （填标号）

 a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键

30. 难度：中等

（10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)_n(S0₄) _{(3-n) / 2} ]_m  ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__           个。

 (2)六氰合亚铁酸钾K₄[Fe(CN)₆]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                           ____ 。

（3）CN^一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN^一互为等电子体的分子的化学式_____        ___；

(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316⁰C 在300⁰C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______        晶体。

(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^一)= _____                         ___。