1. 难度:中等 | |
2011年3月11日日本地震损坏核电站设备,引起核泄漏。钚是核工业重要原料,原子核内质子数为94,有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等,下列关于钚—238说法错误的是 A. 钚是f 区元素 B . .核外电子数238 C. 核内中子数 144 D . 钚是锕系元素
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2. 难度:中等 | |
下列图式表示正确的是 A. 氟化氢的电子式: H:F B. 铬元素外围电子排布是3d44S2 C. 铝离子的结构示意图 D. 氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
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3. 难度:中等 | |
在d轨道中电子排布成,而不排布成, 其直接的根据是 A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 原子轨道能级图
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4. 难度:中等 | |
下列过程中,共价键被破坏的是 A 石英高温加热熔化 B. 酒精溶于水 C. 冰融化成水 D. NaOH固体加热熔化
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5. 难度:中等 | |
下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Mg D.SiO2
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6. 难度:中等 | |
下列化学键中,键的极性最小的是 A.C—C B. C—F C.C—O D.C—N
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7. 难度:中等 | |
下列两核间距最小的离子化合物是 A.KBr B. LiF C. HF D. CaO
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8. 难度:中等 | |
下列有关物质的熔点的比较中,不正确的是 A. 晶体Si < 金刚石 B.CO2 < SiO2 C. NaCl < NaBr D . PH3 < NH3
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9. 难度:中等 | |
下列各组微粒中,各电子层电子数均达到2n2个的是 A . F—和S 2- B. Ne和Cl— C Ne和 Ar D. H — 和Na +
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10. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl B.磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子 C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D.甲烷分子间也可以形成氢键
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11. 难度:中等 | |
下列基态电子排布式表示的元素,能形成AB2型共价化合物的是 A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p1和1s22s22p5 C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
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12. 难度:中等 | |
下列排列顺序正确的是 A.稳定性:NH3 < PH3 < AsH3 B.酸性: H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 C.还原性: S 2- < Br - < Fe 2+ D.电负性: Cl > P > S
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13. 难度:中等 | |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大 B. 对于同一元素而言,原子的I1 < I 2 < I 3 < I4 . . . . C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大 D.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
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14. 难度:中等 | |
下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. CCl4 平面四边形 SP3 B. H2O V型 SP2 ]C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4+ 正四面体 SP
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15. 难度:中等 | |
下列各组数据中比值不为1:2的是 A.乙烷中C-C的键能与乙烯中C=C的键能之比 B.金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比 C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比 D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比
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16. 难度:中等 | |
参考下列有关晶体信息,其中属于离子晶体的是 A. 熔点1723 ℃ 固体不导电,难溶于水和酒精,硬度大 B. 熔点1083 ℃ 固体导电,熔融状态能导电,是电的良导体 C.熔点190 ℃ 熔融状态不能导电,可溶于水,水溶液能导电 D.熔点1291 ℃ 固体不导电,熔融状态能导电
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17. 难度:中等 | |
氯化溴(BrCl)结构和性质类似Br2 、 Cl2下列叙述正确的是 A BrCl是离子化合物 B . Br-Cl键长大于Cl-Cl键长 C. BrCl 和Br2中都存在极性键 D. BrCl和 Cl2都是非极性分子
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18. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数0.2NA B.标准状况下,22.4L乙烷中所含共价键的总键数为7NA C. 14g N2含有的核外电子总数为14NA D. 60gSiO2中含Si—O键的数目为2NA
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19. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多,半径越大 D.原子序数越大,原子半径越大
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20. 难度:中等 | |
第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是 A . 单质的化学活动性:X < Y< Z B. 原子的最外层电子数:X > Y> Z C. 单质的氧化性:X >Y > Z D. 元素的最高化合价:X < Y< Z
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21. 难度:中等 | |
下列关于金属的说法不正确的是 A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成 B.合金的熔点低于各成分金属 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子
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22. 难度:中等 | |
据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6- 。下列说法正确的是 A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 B. 在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂 C. 每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子 D. 该离子化合物中只含离子键
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23. 难度:中等 | |
石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化,冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是 A.石英玻璃的结构类似于液体 B.石英玻璃和石英都属于原子晶体 C.石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 D.石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
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24. 难度:中等 | |
下列物质中σ键和π键数目比为1 :2的是 A . 乙烯 B . 乙炔 C . 二氧化碳 D . 氮气
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25. 难度:中等 | |
根据下列元素的电离能数据(单位:kJ/mol),你认为最外层有2个电子的是 A.Q B.R C.S D.T
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26. 难度:中等 | |
(6分)已知下列几种物质:(1)晶体Si(2)氩(3)磷(4)乙炔(5)SO2(6)SiO2(7)CaF2(8)CO2(9)K2O2 请用编号填写下列空白: A、通过非极性键形成原子晶体的是 B、固态时属于离子晶体且含有共价键的是 C、晶体中不含化学键的是 D、既有极性键也有非极性键的分子晶体是 E、含有极性键且是非极性分子的是
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27. 难度:中等 | |||||
(22分)已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
请回答:(1)三种元素中原子半径最大的是 (填X、Y或Z) (2)若X的单质是黄绿色气体,则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 (用化学式表示),和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 (用化学式表示),原因是 ;X单质溶于水生成物之一具有漂白性,写出该物质结构式 。 (3)若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气,则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式 探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。 (4)若Y的氧化物是制造光导纤维的材料,则Y元素的名称是 , 工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应,生成一种具有空间立体网状结构的化合物,另一种生成物是有毒气体,写出反应化学方程式 。
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28. 难度:中等 | |
(22分) A B C D E是前四周期元素,且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子;B原子外围电子排布nS n nP n ;D原子核外有2个电子层,S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ;E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1:3:3 请回答下列问题: (1)E原子基态电子排布式 (2)这五种元素中电负性最大的是 (填元素符号,下同)第一电离能最小的是 (3)化合物EBC2中阴离子是BC22-,和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ,由此可知BC2 2- 的空间构型是 。 (4)由A C两元素形成一种10电子分子X,写出X的电子式 X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co(X)5BrSO4的配合物,且配位数均为6,则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ; (5)A C两元素还能形成一种离子化合物,写出该化合物化学式 ;你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ;该化合物溶于水有气体产生,写出反应化学方程式
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