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2012届福建省福州八县(市高二下学期期中联考化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

2011年3月11日日本地震损坏核电站设备,引起核泄漏。钚是核工业重要原料,原子核内质子数为94,有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等,下列关于钚—238说法错误的是

    A.  钚是f 区元素                                 B . .核外电子数238

    C.  核内中子数 144                       D .  钚是锕系元素

 

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2. 难度:中等

下列图式表示正确的是

A.     氟化氢的电子式: H:F

B.      铬元素外围电子排布是3d44S2

C. 铝离子的结构示意图说明: 6ec8aac122bd4f6e

 D. 氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:中等

在d轨道中电子排布成说明: 6ec8aac122bd4f6e,而不排布成说明: 6ec8aac122bd4f6e, 其直接的根据是

    A.  能量最低原理          B.  泡利不相容原理

  C.  洪特规则              D.  原子轨道能级图

 

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4. 难度:中等

下列过程中,共价键被破坏的是

    A 石英高温加热熔化      B. 酒精溶于水

  C. 冰融化成水           D.  NaOH固体加热熔化

 

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5. 难度:中等

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

   A.NaOH       B.H2SO4      C.Mg        D.SiO2

 

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6. 难度:中等

下列化学键中,键的极性最小的是

    A.C—C       B. C—F             C.C—O              D.C—N

 

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7. 难度:中等

下列两核间距最小的离子化合物是

   A.KBr          B. LiF         C. HF          D. CaO

 

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8. 难度:中等

下列有关物质的熔点的比较中,不正确的是说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

   A.  晶体Si < 金刚石         B.CO2  <  SiO2

   C.  NaCl  <  NaBr          D .  PH3  <  NH3

 

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9. 难度:中等

下列各组微粒中,各电子层电子数均达到2n2个的是

   A . F和S 2-       B.  Ne和Cl  C  Ne和 Ar    D.  H 和Na +

 

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10. 难度:中等

下列说法不正确的是

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!    A.HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

    B.说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

    C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键

    D.甲烷分子间也可以形成氢键

 

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11. 难度:中等

下列基态电子排布式表示的元素,能形成AB2型共价化合物的是

A.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4  B.1s22s22p1和1s22s22p5

C.  1s22s22p3和1s22s22p4           D.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5

 

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12. 难度:中等

下列排列顺序正确的是

A.稳定性:NH3 < PH< AsH3    B.酸性: H2SO> H3PO4 > H2SiO3

C.还原性: S 2- < Br - < Fe 2+     D.电负性: Cl > P > S

 

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13. 难度:中等

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大

B.  对于同一元素而言,原子的II<  I <  I. . . .

  C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大

  D.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

 

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14. 难度:中等

下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A.  CCl平面四边形  SP3             B. H2O    V型     SP2

]C.  BCl3  平面三角形  SP2        D .  NH4   正四面体 SP

 

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15. 难度:中等

下列各组数据中比值不为1:2的是

   A.乙烷中C-C的键能与乙烯中C=C的键能之比

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!   B.金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比

   C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比

   D.  碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比

 

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16. 难度:中等

参考下列有关晶体信息,其中属于离子晶体的是

A. 熔点1723 ℃ 固体不导电,难溶于水和酒精,硬度大

B. 熔点1083 ℃  固体导电,熔融状态能导电,是电的良导体

C.熔点190 ℃ 熔融状态不能导电,可溶于水,水溶液能导电

D.熔点1291 ℃ 固体不导电,熔融状态能导电

 

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17. 难度:中等

氯化溴(BrCl)结构和性质类似Br2 Cl2下列叙述正确的是

     A  BrCl是离子化合物          B . Br-Cl键长大于Cl-Cl键长

     C.  BrCl 和Br2中都存在极性键  D.  BrCl和 Cl2都是非极性分子

 

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18. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

      A.7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数0.2NA

B.标准状况下,22.4L乙烷中所含共价键的总键数为7NA

   C.  14g N2含有的核外电子总数为14NA

     D. 60gSiO2中含Si—O键的数目为2NA

 

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19. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多,半径越大

     D.原子序数越大,原子半径越大

 

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20. 难度:中等

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

    A . 单质的化学活动性:X < Y< Z    B. 原子的最外层电子数:X > Y> Z

    C.  单质的氧化性:X >Y > Z       D.  元素的最高化合价:X < Y< Z

 

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21. 难度:中等

下列关于金属的说法不正确的是

A.  金属晶体由金属阳离子和自由电子构成

B.合金的熔点低于各成分金属

     C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子

 

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22. 难度:中等

据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是

    A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

    B. 在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂

    C. 每生成O2PtF1mol转移2mol电子

    D. 该离子化合物中只含离子键

 

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23. 难度:中等

石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化,冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是

A.石英玻璃的结构类似于液体

B.石英玻璃和石英都属于原子晶体

     C.石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀

 D.石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

 

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24. 难度:中等

下列物质中σ键和π键数目比为1 :2的是

A .  乙烯        B . 乙炔        C . 二氧化碳     D . 氮气

 

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25. 难度:中等

根据下列元素的电离能数据(单位:kJ/mol),你认为最外层有2个电子的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.Q     B.R             C.S             D.T

 

二、填空题
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26. 难度:中等

(6分)已知下列几种物质:(1)晶体Si(2)氩(3)磷(4)乙炔(5)SO2(6)SiO2(7)CaF2(8)CO2(9)K2O2

请用编号填写下列空白:

A、通过非极性键形成原子晶体的是         

B、固态时属于离子晶体且含有共价键的是          

C、晶体中不含化学键的是             

D、既有极性键也有非极性键的分子晶体是           

E、含有极性键且是非极性分子的是              

 

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27. 难度:中等

(22分)已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。

Z

 

Y

X

请回答:(1)三种元素中原子半径最大的是        (填X、Y或Z)

(2)若X的单质是黄绿色气体,则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为                (用化学式表示),和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是               (用化学式表示),原因是                                 ;X单质溶于水生成物之一具有漂白性,写出该物质结构式        

(3)若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气,则元素X在周期表中的位置                                 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式                        

探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是                                     

(4)若Y的氧化物是制造光导纤维的材料,则Y元素的名称是        

工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应,生成一种具有空间立体网状结构的化合物,另一种生成物是有毒气体,写出反应化学方程式                                     

 

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28. 难度:中等

(22分) A B C D E是前四周期元素,且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子;B原子外围电子排布nS n nP n ;D原子核外有2个电子层,S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ;E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1:3:3 请回答下列问题:

(1)E原子基态电子排布式                       

(2)这五种元素中电负性最大的是                 (填元素符号,下同)第一电离能最小的是                  

(3)化合物EBC2中阴离子是BC22-和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和             ,由此可知BC2 2- 的空间构型是           

(4)由A C两元素形成一种10电子分子X,写出X的电子式         

X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co(X)5BrSO4的配合物,且配位数均为6,则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是                              

(5)A C两元素还能形成一种离子化合物,写出该化合物化学式            ;你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                   ;该化合物溶于水有气体产生,写出反应化学方程式                        

 

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