2013届福建省高一下学期第一学段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．质量数为37的氯原子：       B．CH₄分子的比例模型：

C．H₂O的结构式： H—O—H            D．氯化铵的电子式：

2. 难度：中等

以下说法正确的是

A．金刚石和石墨可互称为同位素

B．D₂和T₂可互称为同素异形体

C．互为同分异构体

D. H和D是同素异形体

3. 难度：中等

下列反应或过程属于吸热的是

A．盐酸与NaOH溶液的反应          B．H + H= H₂

C．Al和Fe₂O₃的铝热反应            D．Ba(OH)₂^.8H₂O与NH₄Cl反应

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是

　 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

   B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行

C．除短周期外，其他周期均有18种元素

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

5. 难度：中等

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N₂是化学变化

C．高聚氮是N₂的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

6. 难度：中等

下列实验方法不正确的是

　 A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

　 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

7. 难度：中等

下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

   A．根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

   B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

   C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率

D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

8. 难度：中等

盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是

A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍

B．改用粉末状的CaCO₃反应

C．将盐酸的用量增加一倍

D．温度升高30℃

9. 难度：中等

微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是

A．硒的氢化物以H₂Se形式存在

B．硒的氧化物以Se₂O₃形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SeO₄

10. 难度：中等

实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

　

A．O₂　　　　 B．Cl₂　　　　　　C．NH₃　　　　　 D．CO₂　

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．2 g ²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2N_A

C．常温常压下，11.2L H₂中含有的电子数为N_A

D．3 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NH₄Cl固体与固体烧碱混合共热：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O

B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H^＋＋NO₃^－＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe^3＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

D．Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄溶液的混合加热：

Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

13. 难度：中等

下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点（℃）	801	714	190	—70	2300
沸点（℃）	1413	1412	180	57	2500

A．SiCl₄是原子晶体              B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃在加热时不能升华        D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

14. 难度：中等

下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

　  ①2Cu＋O₂2CuO，　　 CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O；

　  ②3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O；

　  ③Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑＋2H₂O。

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

　 C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

　 D．三种方案中①方案最优

15. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．硫氰化钾溶液： Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．常温下pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、SO₄^2-

C．无色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃ˉ、Br^-

D．氯化铵溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃ˉ

16. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。则下列推断中，正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B.  原子序数按X、Y、Z的顺序减小

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

17. 难度：中等

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B          ②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n—

③原子半径：A＜B      　   ④元素所在的周期序数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等     ⑥b = a+m－n

A．②③④   　　   B．①②④   　　   C．④⑤⑥   　　   D．②⑤⑥

18. 难度：中等

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是

A．氯化钠和金刚石                   B．金刚石和二氧化硅

C．冰和干冰　　　　                 D．二氧化硫和二氧化硅

19. 难度：中等

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以加快反应速率

20. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定

D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

21. 难度：中等

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为0.2 mol

22. 难度：中等

反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)  △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

23. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A．A、B、C的浓度不再变化

B．A、B、C的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2

C．C生成的速率与A生成的速率相等

D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

二、填空题

24. 难度：中等

(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：

①干冰的升华；    ②硫酸钾熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受热蒸发；  ⑥Na₂O₂溶于水

（1）仅需要克服分子间作用力的是                。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是            。（3）发生共价键破坏的是           。（4）发生离子键破坏的是                        。

25. 难度：中等

（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)    ΔH=－572kJ/mol

 请回答下列问题：

（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量       （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

26. 难度：中等

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为         、           ，

（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度            (选填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（5）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为　　　　　　________________________　　　 ；

27. 难度：中等

（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为　          ；Y在周期表中的位置　　　　　 ；

（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式­________________________；[来源:学&科&（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是　　　　　　　 ；

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：　　　　　  　　　 ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为　　　　 L。

三、实验题

28. 难度：中等

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

　　（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（三）问题讨论

　  （5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的稳定性比Cu²⁺ 差（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             。　　

（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　 。由此，得到的结论是________________________________。

四、计算题

29. 难度：中等

（9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

（2）2 min末时Y的浓度。 

 （3）化学反应方程式中n 值是多少？