2012届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

A．增大压强                             B．使用催化剂

C．降低压强                               D．升高反应温度加快反应速率

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．某一反应的活化分子百分数是个定值

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

3. 难度：中等

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A. 盐酸        B. CH₃COOH       C. NH₃·H₂O        D. H₂O

4. 难度：中等

下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

5. 难度：中等

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

A．1∶60　　　 B．3∶1　　　    C．100∶1　　     D．1∶100

6. 难度：中等

在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．NH₄NO₃溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶于水：NaHS Na⁺+HS^－

B．Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄ = 2Na⁺＋H⁺＋PO₄^3－

C．熔融的NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－

D．HCO₃^－+H₂O  H₃O⁺+CO₃^2－

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．根据Ksp（PbI₂）>Ksp（AgCl）可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比小于2

10. 难度：中等

如图表示反应2 SO₂(g)+ O₂(g)  2 SO₃(g)  △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．t₁时减小了SO₂ 的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时增加了SO₂ 和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

11. 难度：中等

某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是

A.大于8.00mL      B.小于8.00mL      C.等于8.00mL      D.无法确定

12. 难度：中等

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

13. 难度：中等

向三份0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中分别加入少量NH₄NO₃固体、NaHCO₃固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO₃^2－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小    B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大    D．增大、减小、增大

14. 难度：中等

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1mol·L^－1

15. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb²⁺

C．温度控制在500℃有利于合成氨反应

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

16. 难度：中等

将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A．[(b－c)／125a]×100％              B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％              D．[(8b－8c)／a]×100％

17. 难度：中等

室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、HCO₃^-、NO₃^－、Al³⁺

18. 难度：中等

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－  ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺ 、PO₄^3－浓度都减小，可采取的方法是

A. 加石灰水      B. 加盐酸          C.加烧碱         D.用水稀释

19. 难度：中等

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2        B.1:3:2:2           C.3:1:2:1          D.1:1:1:1

20. 难度：中等

已知一种c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应       D. 生成了一种强酸弱碱盐

21. 难度：中等

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

22. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

23. 难度：中等

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

C．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

24. 难度：中等

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH) = 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L^－1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ )

C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L^－1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

25. 难度：中等

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃                 B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃                D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

二、填空题

26. 难度：中等

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）

27. 难度：中等

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0  ；试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           

（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

28. 难度：中等

（7分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”、“=”)

（2）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=                 mol·L^-1

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH         7 (填“>”、“<”、“=”)

（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

29. 难度：中等

(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。

（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺  三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            

金属 离子	pH
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是

A.CuCO₃  3.7～4.3                        B.CuO    3.7～6.4

C.NaOH  3.7～4.2                         D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

三、实验题

30. 难度：中等

Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。

（1）该学生的操作是　　　   　　（填“正确的”或“错误的”）。

（2）如不正确，是否一定有误差？答：　　　　　（填“是”或“否”）

（3）若按此法分别测定C（H^＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　    　　　　。

Ⅱ、（10分）

（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是          mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

 

草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺  2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：

①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是       （填编号）。

甲．酸式滴定管            乙．碱式滴定管             丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶

②、滴定时，将KMnO₄标准液装在      滴定管中。

③、 本实验滴定达到终点的标志可以是                                     

                                                           。

④、 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。