| 1. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是 A、HCOOH+H2O C.、CO
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3COOH B、SO2 C、（NH4)2CO3 D、Cl2
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| 3. 难度：中等 | |
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pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为 A、7.2 B、8 C、6 D、无法计算
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同； ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。 A、①②④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、③④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B、水的离子积不变，pH不变，呈中性 C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D、水的离子积变大，pH变小，呈中性
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| 6. 难度：中等 | |
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pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 、AgNO3 D、Na2SO4
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| 7. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A、氯化铝 B、碳酸氢钠 C、高锰酸钾 D、硫酸铁
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| 8. 难度：中等 | |
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把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞B＞D C、A＞C＞D＞B D、B＞D＞C＞A
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| 9. 难度：中等 | |
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用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是 A、NaOH B、HCl C、AgNO3 D、NaCl
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度 A、FeCl3溶液大 B、K2CO3溶液大 C、一样大 D、无法确定
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－ B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－ C、含有O．1
mol·L-1 Br—离子的溶液中： D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
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| 12. 难度：中等 | |
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是 A、pH：②＞③＞④＞① B、c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C、溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④ D、c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
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| 13. 难度：中等 | |
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如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A、生铁块中的碳是原电池的正极 B、红墨水柱两边的液面变为左低右高 C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－→Fe2+ D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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| 14. 难度：中等 | |
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向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 A、Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+) B、Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－) C、Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+) D、Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
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| 15. 难度：中等 | |
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用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是 A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水 C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视 D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色
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| 16. 难度：中等 | |
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某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大 A、① B、①⑤ C、①②④ D、①③
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| 17. 难度：中等 | |
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下列化学实验事实及解释都正确的是 A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数 C、等体积、 D、向浓度均为0.1
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| 18. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2 B、充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝ Fe（OH）3＋5OH－ C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D、放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 19. 难度：中等 | |
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25℃时，下列说法正确的是 A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+) = c(SO42-) B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时： c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则c(CN-)>c(HCN) D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
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| 20. 难度：中等 | |
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某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是 A、电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D、炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
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| 21. 难度：中等 | |
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（5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题： ⑴电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 ，溶液的pH是 。 ⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
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| 22. 难度：中等 | |
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（12分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。 ①电解池中X极上的电极反应式为 ， 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液 ①X电极的材料是 ，电极反应式为 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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| 23. 难度：中等 | |
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（8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题： (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。 （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
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| 24. 难度：中等 | |
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（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。 试完成下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是____________________。 (2)步骤②应使用__________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)
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| 25. 难度：中等 | |
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一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 即：AmBn(s) 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12 1.81/2=1.3 2751/3=6.5 试求： （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
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HCOO-+H3O+ B、CO2+H2O
+H+
+H2O
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都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，
mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp