2013届辽宁省辽南协作体高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：₆¹⁴C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2. 难度：中等

北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性¹³¹I，下列说法正确的是

 A.碘是第四周期元素                   B. ¹³¹I₂ 与¹²⁷I₂互为同素异形体

 C．¹³¹I的中子数是78                  D.碘元素的近似相对原子质量为131

3. 难度：中等

2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

4. 难度：中等

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

   A．NaNO₃溶液     B．NaCl固体      C．Na₂SO₄溶液     D．CuSO₄粉末

5. 难度：中等

下列关于物质性质的比较，不正确的是

   A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄      B．原子半径大小：Na>S>O

   C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH       D．金属性强弱：Na>Mg>Al

6. 难度：中等

下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

7. 难度：中等

下列各组材料中不能组成原电池的是

   A．锌片、石墨、硫酸溶液           B．铜片、银片、氯化铁溶液

   C．锌片、铜片、乙醇溶液           D．铁片、铜片、稀盐酸

8. 难度：中等

对于放热反应：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)下列说法正确的是

   A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

   B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

   C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

 D．反应物H₂和O₂具有的能量相等

9. 难度：中等

对于工业合成氨反应： N₂ + 3H₂  2NH₃,下列说法错误的是

 A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

  B、升高温度可以增大反应速率

  C、增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100℅

 D、增大N₂浓度可以增大反应速率

10. 难度：中等

以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料                    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜                 D．用SiO₂制备高纯硅

11. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

   A．v(B)=0.125 mol·L^-1·min^-1                          B．4min时，A的物质的量为0.75mol

   C．该反应方程式中，x=1                   D．4min时，A的转化率为50％

12. 难度：中等

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B、全氟丙烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

13. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价m]	﹢2	﹢3	﹢6、﹣2	﹢2	﹣2

  下列叙述正确的是

A．离子半径大小：r(M^3﹢)＞r(T^2﹣)      B．R原子失电子的能力弱于L原子

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃      D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

14. 难度：中等

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v_(A) ＝0.15mol/ (L·s) ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)  ③v_(C)＝0.5mol/(L·s)    ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：

A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①

  C．②＞③＞④＞①                       D．④＞③＞②＞①

15. 难度：中等

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

A.N₄是一种新型化合物

B.1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C.N₄是N₂的同位素

D.1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

16. 难度：中等

下列关于氢键的说法正确的是

A. HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键

B. 每个水分子内有两个氢键

C. 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高

D.氢键是一种特殊的化学键

17. 难度：中等

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H₂的12.5倍，该混合气通过Br₂水时，Br₂水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

  A．甲烷、乙烯    B．丙烷、乙烯    C．乙烷、丙烯   D．甲烷、丙烯

18. 难度：中等

有机物  的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷          B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷              D．2，3，3-三甲基己烷

19. 难度：中等

如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是

 A. ①②③        B． ②④     C． ④⑤⑥     D．③④⑤

20. 难度：中等

100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO₂和H₂O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是

A．一定含有甲烷                     B．一定含有乙烯

C．一定含有苯                         D．一定不含乙烯

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）

（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：

原子半径最大的是 ______       ；氧化性最强的单质是 _____     ；

酸性最强的含氧酸是 ________ ；属于两性氢氧化物的物质是______；

最稳定的气态氢化物       ；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号       。

（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-¹⁰m

22. 难度：中等

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置        ；化合物M中含有的化学键类型有               

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：      ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式             ；

（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

写出题中生成M的化学方程式                                

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是        个。

23. 难度：中等

（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：υ（NO₂)为                         、5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是         。

阅读资料，回答(2)、(3)小题

锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄(1mol/L)||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。

（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是                          ，

（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄(1mol/L)||Fe₂(SO₄)₃（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是                 ，负极的电极反应式是                 。

（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式                       

三、实验题

24. 难度：中等

(10分)实验室制取乙烯的反应原理为, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________，④________。

A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液

  (2)能说明SO₂存在的现象是______________________________________________。

  (3)使用装置②的目的是________________________________________________。

  (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。

  (5)确证乙烯存在的现象是__________________________________________________。