2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

H和F的原子半径(   )

A．大于           B．小于　       C．等于　      D．不能肯定

2. 难度：简单

H-H和H-F的键能 (   )

A．大于　　       B．小于　       C．等于　      D．不能肯定

3. 难度：简单

¹⁷₈O和O原子的核外电子数(   )

A.大于　          B．小于　        C．等于　      D．不能肯定

4. 难度：简单

中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na₂B₁₂H₁₂，它可由B₂H₆ 和NaBH₄以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。已知B₁₂H₁₂^2-结构如右图。有关B₁₂H₁₂^2-的说法不正确的是（   ）

A．该粒子中硼原子构成20个正三角形  

B．一个B₁₂H₁₂^2-中含有30个硼硼键

C．Na₂B₁₂H₁₂属共价化合物   

D.合成Na₂B₁₂H₁₂反应可表示为： 5B₂H₆+2NaBH₄ Na₂B₁₂H₁₂+13H₂

5. 难度：简单

右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是(    )

 

A、Si              B、Al             C、F           D、S

6. 难度：简单

将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是(    )

A．钾石墨是一类高分子化合物             B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨与水相遇不发生任何反应         D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

7. 难度：简单

已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被Cl^-和H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₂Cl₂(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(   )

A．3种     B．4种       C．5种        D． 6种

8. 难度：简单

据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（   ）

    A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体

    B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

    C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热

    D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大

9. 难度：简单

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(    )                     

A．COCl₂          B．C₂H₄O       C．CO₂              D．H₂O₂

10. 难度：简单

据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（       ）

A．LaNi₆       B．LaNi₃    C．LaNi₄       D．LaNi₅      

11. 难度：简单

已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是

  A．KI属于共价化合物，与I₂分子相似相溶

     B．I₂是离子化合物，与KI相似相溶

 C．KI与I₂发生化学反应生成的新化合物具有强极性，与H₂O相似相溶

  D．在KI与I₂中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶

12. 难度：简单

下列各项所述的数字不是6的是(   )

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

    B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

    C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

13. 难度：简单

某含氧酸的化学式为H_nRO_2n+2，试判断R的最合理价态为（   ）

A. +7            B. +6               C. +5              D.+4

14. 难度：简单

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （   ）

A．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C．键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

15. 难度：简单

硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (    )

A．MgB         B．MgB₂         C．Mg₂B         D．MgB₆

16. 难度：简单

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中不正确的是(   )

   A．6 g金刚石所含碳碳键数为N_A              

B．1mol二氧化硅晶体中，Si—O键数目为4N_A；

   C．58.5 g氯化钠分子中含有1molNa⁺ 和1mol Cl^-

D．31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5N_A个

17. 难度：简单

下列排列顺序正确的一组是   

A．半径：Fe(OH)₃胶粒＞I^－＞K⁺＞Na⁺     　B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺       　D．热稳定性：HF＜PH₃＜H₂S＜HCl

18. 难度：简单

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象(   )

    A． C            B． N            C． O            D． P

19. 难度：简单

下列关于物质结构的说法中正确的是（  ）

A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物

B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a＋2

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的极性分子

D．离子化合物Na_xNO₄中，NO₄^X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

20. 难度：简单

下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（  ）

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构

B．CuSO₄中氧原子杂化类型有两种,分别为sp² 和sp³杂化

C．[Cu(NH₃)₄]^2＋和CH₄两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp² 和sp³杂化轨道成键

D．杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键

21. 难度：简单

已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是   (   )

离子化合物	AB	CD	EF
离子电荷数	1	1	2
键长（10^-10m）	2.31	3. 18	2.10

A．CD>AB>EF      B．AB>EF>CD       C．AB>CD>EF      D．EF>AB>CD

22. 难度：简单

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是(   )

A．x离子半径大于y离子半径        

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

23. 难度：简单

SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

 A． SO₄^2-的电子式为       B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定                     D．S₂O₈^2-有强氧化性   

24. 难度：简单

下列有关金属的说法正确的是（     ）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

25. 难度：简单

右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（  ）

A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质         

D．化学反应中分子的种类发生了改变

二、填空题

26. 难度：简单

新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^- 是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)                                   。

27. 难度：简单

第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素，在它们的化合物中常常含有配位键。

    ⑴已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式____________________；请你设计一个简单实验证实氯化铝是          型共价化合物，实验方案为：                                。

⑵硼酸的结构式可表示为   但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H^＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：       。

28. 难度：简单

右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种。

（1）图中●、○分别指代哪种粒子           、               ；大立方体的体心处▽所代表的是               。冰晶石在化工生产中的用途                。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因            ?

 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

写出铜原子价电子层的电子排布式           ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有          (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有                       。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是                          。

29. 难度：简单

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是             。

       A．N₂        B．O₂         C．H₂O      D．CO₂         E．CH₄

（2）下列说法不正确的是         。

       A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

       B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

       C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

       D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

       A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形 

       B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF₃存在手性异构                      

       D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

       B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

       C． CH₄晶体熔化时需克服共价键

       D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O    B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃    D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

30. 难度：简单

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是           。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体   

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：         。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：               。（用含x的代数式表示）

、⑶Mn的外围电子轨道表示式为：                          。

⑷下列有关说法正确的是                       。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

31. 难度：简单

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）。

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

（2）步骤②中是用          滴定管，能否用水代替苯          ，理由是                                                              

                                                                    。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为                         。