2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

      A．47                 B．57                   C．61                      D．175

2. 难度：中等

雷雨天闪电时空气中的臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是

A．O₂和O₃互为同位素

B．O₂和O₃的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

D．等物质的量的O₂和O₃具有相同的质子数

3. 难度：中等

下列说法中错误的是

       A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

       D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

4. 难度：中等

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂ +3H₂2NH₃ ，下列有关叙述正确的是

A．反应物和生成物浓度不再发生变化      B．反应物和生成物的浓度相等

C．N₂和NH₃的质量分数相等             D．正反应和逆反应不再进行

5. 难度：中等

在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有

A．9种       B．10种        C．12种       D．13种

6. 难度：中等

下列各组物质中，都是共价化合物的是

       A．H₂S和Na₂O₂       B．H₂O₂和CaF₂      C．NH₃和N₂     D． HNO₃和HClO₃

7. 难度：中等

下列变化中不需要破坏化学键的是

       A．加热氯化铵      B．干冰气化             C．金刚石熔化      D．氯化氢溶于水

8. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式             B． Cl^－的结构示意图

C．CO₂的电子式              D．质量数为37的氯原子17 37Cl

9. 难度：中等

a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述中不正确的是

A．导线上有电流，电子方向由a到b     B．a极质量减少，b极质量增加

C．b棒上析出氢气                     D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

10. 难度：中等

下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

  A．Na₂O₂                         B．H₂O               C．MgCl₂              D．NaOH

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度

D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

       B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

       C．同一主族元素的氢化物．相对分子质量越大．它的沸点一定越高

       D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

13. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W                   B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

       C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X    D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

14. 难度：中等

对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                    ②电子由Zn经外电路流向Cu

  ③负极反应式为Zn -2e^-==Zn²⁺    ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

   A．①②                          B．①②③

C．②③④                              D．①②③④

15. 难度：中等

关于化学电源的叙述，错误的是

Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

16. 难度：中等

下列说法正确的是

Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．通常活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

17. 难度：中等

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

A．Z在熔化状态下可以导电               B．Z可以表示为XY₂

C．X形成+2价阳离子                    D．Z中存在共价键,Z可以电离

18. 难度：中等

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法在不正确的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y  2Z

B．反应0~2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应达平衡此时体系的压强是开始时的0.5倍

D．达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大

19. 难度：中等

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　       B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应                D．H₂与Cl₂燃烧反应

20. 难度：中等

反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

  A．v (NH₃)=0.01mol/(L s)                B．v (O₂)=0.001mol/(L s)

  C．v (NO)=0.001mol/(L s)                D．v (H₂O)=0.045mol/(L s)

二、填空题

21. 难度：中等

（20分）回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

  （2）写出H₂S分子的电子式：                           。

  （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：                。

  （4）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                          。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                      。

  （6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型                            。

  （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol       键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N₂完全转化成NH₃可       热量（填“吸收”或“放出”）          kJ；

（8）利用下列反应：Fe＋Cu²⁺  ＝Fe ²⁺ + Cu  设计一个原电池，写出电极反应式：

负极：                     ；正极                        。

22. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则

①C→E的化学方程式为                                           

② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式                              

（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

① D→C的化学方程式                                                

② C→E的离子方程式为                                               。

③ B→E的化学方程式                                                  

23. 难度：中等

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。

（1）写出E元素在周期表中的位置                    。

（2）写出A元素气态氢化物的结构式                      。

（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为　　　　　　　　。

（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为            。

（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　 　 　　。

24. 难度：中等

某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度 /mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00[	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298]
③	308
④	298

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率v(HNO₃)=                   。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。