2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

某化学反应其△H= —122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  （     ）

A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

2. 难度：简单

某反应过程中体系的能量变化如图所示，

，下列说法错误的是   （       ）

A．反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物） （过渡态）  （产物）

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．此图中正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁， 所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

3. 难度：简单

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_(s)+3B_(g) 2C_(g)＋D_(g) 已达平衡状态的是（     ）

A．混合气体的压强不随时间变化    B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

C．混合气体的密度不随时间变化    D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

4. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

5. 难度：简单

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是    （      ）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

        A．①④                    B．①②③                C．②③④                   D．①②③④

6. 难度：简单

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如右表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol/L	0.010	0.010	0.020

       下列判断不正确的是（       ） 

A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，c(CO₂)_丙＝2c(CO₂)_甲

D．平衡时，乙中CO₂的体积分数大于60％

7. 难度：简单

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是  (　   　)

A．食盐颗粒大一些有利于提纯         

B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

8. 难度：简单

下列说法正确的是  (　    　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

9. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是  （      ）

A．纯碱溶液去油污                      

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

10. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是  (　     )

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

11. 难度：简单

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （       ）

   A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

   C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

12. 难度：简单

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 （       ）

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极  

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu  

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

13. 难度：简单

用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，

正确的读数为 （       ）

A. 22.30mL          B. 22.35mL            C. 23.65mL             D. 23.70mL

14. 难度：简单

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是  (　    　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

   c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

    2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

15. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(    )

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－→4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ → 　Cl₂ ↑+2e^－

C．铁表面镀锌，铁作阳极,ZnCl₂做电解质溶液

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe²⁺+2e^－

16. 难度：简单

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是（     ）  

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

17. 难度：简单

下列说法正确的是  (　    　)

A．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质

   相似

B．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

C．基态铜原子的轨道表示式

D．基态碳原子的轨道表示式

18. 难度：简单

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是  (　   　)

A．0        B．2        C．5        D．8

二、填空题

19. 难度：简单

(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子， 其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              

液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                            。

(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

	化学试剂	现象
方法一
方法二

(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                   （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   。

(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                         

20. 难度：简单

（8分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)₂溶液          B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈^2－ + 2I^－= 2SO₄^2－ + I₂   （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈^2－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃^2－+ I₂ =  S₄O₆^2－+ 2I^－   （2）

反应(1)生成的I₂立即与S₂O₃^2－反应，生成无色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为Δt。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实  验  编  号	①	②	③	④	⑤
试剂 用量 (mL)	0.20  mol·L^-1 (NH4)2S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20  mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010  mol·L^-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20  mol·L^-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
0.20  mol·L^-1(NH4)2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是           。

（3）第①组实验的v(S₂O₈^2－)=                     mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                            。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                              。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：                                                                    。

22. 难度：简单

（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                               ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用               ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是     。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有      

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液        kg（溶液体积变化忽略不计）。