| 1. 难度：中等 | |
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铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关二氧化硅的叙述中错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，它的对应酸是硅酸(H2SiO3) B．二氧化硅易溶于水 C．SiO2可与CaO或NaOH反应 D．光导纤维的主要原料就是SiO2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列仪器中，不能加热的是 A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质是属于非电解质的是 A． CO2 B． Na2SO4 C．Cl2 D． NaOH
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| 8. 难度：中等 | |
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关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色 C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性
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| 9. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
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| 10. 难度：中等 | |
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用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
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| 11. 难度：中等 | |
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从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
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| 12. 难度：中等 | |
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人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是 A. NaOH B. Na2O2 C. Al2O3 D. NaHCO3
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验装置一般不用于分离物质的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列气体中体积最大的是 A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定[
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| 15. 难度：中等 | |
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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸
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| 16. 难度：中等 | |
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吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
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| 17. 难度：中等 | |
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淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C． 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
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| 18. 难度：中等 | |
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对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
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| 19. 难度：中等 | |
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制备粗硅的反应为：SiO2+2C A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 1
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| 20. 难度：中等 | |
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如图所示的实验中，投入铝片后
A.①中产生气泡，②中不产生气泡 B.①和②中都不产生气泡 C.①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D.①和②中都产生气泡，且都是H2
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| 21. 难度：中等 | |
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蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B． 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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| 22. 难度：中等 | |
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如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是稀硫酸
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| 23. 难度：中等 | |
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（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO === N2 +4CO2 ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
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| 25. 难度：中等 | |
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（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。 b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是______________。
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| 26. 难度：中等 | |
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（8分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 ②可观察到A瓶的溶液的现象 。 ③B瓶溶液的作用是 。 ④C瓶溶液的作用是 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式： A_________；B_________；C___________；D_________。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________; E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________； F+D反应的离子方程式：____________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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（6分）现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。 （1）两种气体的质量比为_____________________ （2）求原固体混合物中过氧化钠的质量____________________（结果保留两位小数）
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Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
