2011届上海市长宁区高三下学期教学质量调研试卷（二模）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是

A.食品添加剂，通常应提倡多加

B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用

C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害

D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步

2. 难度：中等

下列有关化学表述正确的是

A．羟基的电子式：

B．次氯酸的电子式 

C．核内有8个中子的碳原子：

D．乙酸分子的比例模型：

3. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法正确的是

A．NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

B．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中

D．Na₂CO₃溶液用容量瓶长期存放

4. 难度：中等

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂

B．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡

C．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾

D．能用启普发生器或其简易装置制取的有

5. 难度：中等

下列判断正确的是

A．离子键被破坏的变化一定是化学变化

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．共价键越强，分子性质越不活泼

6. 难度：中等

下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是

A．Na₂O₂固体加入MgCl₂溶液中

B．Ba(OH)₂溶液跟(NH₄)₂SO₄溶液共热

C．电石跟苏打水

D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液

7. 难度：中等

下列结论正确的是

A．离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-

B．酸性：H₂SO₄ >HClO₄ >H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂ >S>Se>Te

D．微粒半径：S^2->Cl>S>F

8. 难度：中等

化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是

A、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

9. 难度：中等

用N_A  表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．106gNa₂CO₃固体中含有N_A个CO₃^2-

C．200mL0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1 N_A

D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数小于2N_A

10. 难度：中等

下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀

B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连

C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

11. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含有大量 Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、S^2－、Br^－

12. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe²⁺

C．加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO₄^2-

D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K⁺

13. 难度：中等

脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是

A．该分子含有一个肽键，属于二肽

B．其分子式为C₁₃H₁₆N₂O

C．该物质不能与溴水反应

D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同

14. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是

A．恒容通入氮气    B．恒压通入氮气    C．加催化剂     D．增加CO的浓度

15. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

16. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是

A．①②④            B．①③             C．②③           D．③⑤

17. 难度：中等

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

A． a：Cl^-     b：K⁺     c：CO₃^2-    d：HCO₃^-

B．a：K⁺    b：CO₃^2-   c：Cl^-     d：HCO₃^-

C．a：K⁺    b：CO₃^2-   c：HCO₃^-   d：Cl^-

D．a：K⁺    b：HCO₃^-   c：Cl^-     d：CO₃^2-

18. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．向100mL0.1mol／LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂ ，充分反应

2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂ →2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

B．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液  2NO₃^-+8H⁺+6I^-→3I₂+2NO↑+4H₂O

C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中

CO₂+SO₂+4OH^-→SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合

HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-→BaCO₃↓+H₂O

19. 难度：中等

以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是

A．S(s)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₁ kJ； S(g)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₂  kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(l)＋Q₁ kJ ；2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(g)＋Q₂ kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H₂O(l)＋Q₁ kJ

   NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)＋Q₂ kJ

D．H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)＋Q₁ kJ， H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋Q₂ kJ

20. 难度：中等

经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

21. 难度：中等

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

22. 难度：中等

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

A．1:2                B．2:1          C．1:1               D．2:3

二、填空题

23. 难度：中等

下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)

（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                     

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是          、           ；

（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是              

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为                  

24. 难度：中等

（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃       SnCl₄ , 还原性强弱的关系是：

SnCl₂    FeSO₄ (填＞ ， ﹤或 = )

25. 难度：中等

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g）+ 98 kJ

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）

        v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO₂转化的百分率为              。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是          （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

三、实验题

26. 难度：中等

(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;

(1)实验室将B、C、E相连后，以        、          （填写名称）为原料可制取Cl₂，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气 泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：___________________________________________.

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：____________________________________________________.

(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^－和Br^－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________，                            

(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为___________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是                                                                        。

四、填空题

27. 难度：中等

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____   _，滤液1后两步操作的目是：                   。

（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－

（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据

                         ，                         （用文字叙述）

（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

28. 难度：中等

（10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：

   ① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；

③ 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

请回答下列问题：

（1）甲的结构简式为           ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式                    。

（2）乙、丙、丁三者之间的关系是                   ；丁的结构简式为                  。

（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式                                   。

29. 难度：中等

（10分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。

 根据上图回答下列问题：

（1）B的分子式是________________。③的反应类型是                     。

（2）F的结构简式                  ，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：                                                  。

（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。

五、计算题

30. 难度：中等

（6分）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

(1)相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。

(2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？

(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。

31. 难度：中等

（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________

⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。