1. 难度:中等 | |
依据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 C.H3BO3的酸性比H2CO3的强 D.若M+ 和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R > M
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2. 难度:中等 | |
某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1,且分子中含有3个甲基,则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构) A.1 B.2 C.3 D.4
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3. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2 B.酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇 C.葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物 D.乙烯和苯都是平面结构,因为二者分子中都含有碳碳双键
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4. 难度:中等 | |
常温下,某未知溶液中 A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥
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5. 难度:中等 | |
某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4,8H2O A.电池放电是化学能转化成电能的过程 B.放电时正极反应为:FeO42-+ 4H2O + 3e-=== Fe(OH)3 + 5OH- C.充电时电池的负极接外电源的正极 D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3+: Fe3++ 3SCN-=== Fe(SCN)3↓ B.Cl2和水反应:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液,紫色褪去: 2MnO4-+ 5NO2-+6H+=== 2Mn2++5NO3-+3H2O D.铜与稀硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O
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7. 难度:中等 | |
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是 A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中
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8. 难度:中等 | |
(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E分子含18个电子,在足量空气中燃烧生成G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 (1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族; (2)化合物H的电子式为 ; (3)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: ; (4)G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式: (5)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: ; (6)写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为: ;
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9. 难度:中等 | ||||||||||
(14分) (1)反应Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+H2O(g) 在不同温度时K1、K2的值如下表:
①反应 CO2(g) + H2(g) CO2(g) + H2(g) ②能判断CO2(g) + H2(g) A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2) (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g) ① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为 mol·L-1。 ②下列措施中能使平衡时 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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10. 难度:中等 | ||||||||||||
(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水, 并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。 (1)写出甲中反应的离子方程式 。 (2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连 ,B连 (填接口字母)。 (3)乙装置中X试剂可以是 ,丙装置中Y试剂的作用是 。 (4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
你认为方案 较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是 。
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11. 难度:中等 | |
【化学——选修2:化学与技术】(15分) 以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ;接触室中发生反应的化学方程式是 。 (2)沸腾炉出来的炉气需要精制,如果不经过精制,对SO2催化氧化的影响是 (3)硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业,工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理: ;对矿渣的合理利用方法是 。 (4)某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是 t。
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12. 难度:中等 | |
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下: (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、 ②的化学方程式是 、 。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为 ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是 。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。 (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ;在该晶体中存在化学键的种类有 。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密 度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
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13. 难度:中等 | |
【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 已知某有机物A为烃类化合物,其相对分子质量为70,各物质之间的转化关系如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个甲基,且核磁共振氢谱都有4个峰。 (1)A的分子式为 ,D中所含官能团的名称为 。 (2)I的反应条件为 ,Ⅲ的反应类型为 。 (3)写出反应Ⅳ中①的化学方程式 。 (4)写出反应Ⅴ的化学方程式 。 (5)E有多种同分异构体。其中: ①能发生银镜反应,又能与金属钠反应生成氢气,但不能发生消去反应: ; ②能在酸性条件下水解,且两种水解产物相对分子质量相同: 。
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