2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥圆底烧瓶⑦燃烧匙，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

A．②④⑤    B．①⑥⑦     C．③④⑥      D．①③⑥

2. 难度：中等

2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，¹³C、¹⁵N应用于考古研究名列第七。下列对¹³C、¹⁵N的有关叙述中正确的是                                       

A．¹³C与¹⁵N互为同位素          

B．¹³C、¹⁵N原子中质子数不等，中子数相等

C．¹³C与¹⁵N的质量比约为13：15

D．¹³C与¹²C、¹⁴N与¹⁵N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

3. 难度：中等

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO₂通入水中    B．火碱溶于水     

C．将HCl通入水中    D．硫酸氢钠溶于水

4. 难度：中等

下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高

B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数

C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子

D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强

5. 难度：中等

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒的直径都在1cm～100cm之间      B．能透过半透膜

C． 加热蒸干、灼烧后都生成氧化铁              D．呈红褐色

6. 难度：中等

下列物质的分类方法正确的是

	混合物	非电解质	碱	酸式盐
A	漂白粉	氯气	氨水	碳酸氢钠
B	福尔马林	苯	碱式碳酸铜	明矾
C	胆矾	二氧化硫	纯碱	氯化铵
D	食醋	乙醇	苛性钠	硫酸氢钠

7. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是

A．欲除去CO₂中混有的SO₂，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸

C．油水混合体系可用分液的方法分离

D．碳酸钠固体中混有NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化

8. 难度：中等

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液   

A．浓盐酸        B．浓硝酸         C．浓硫酸        D．浓氢氧化钠溶液

9. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A． 78gNa₂O₂所含有的离子数为3N_A

B．1mol甲基中含有电子数为10N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D． 1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为22N_A

10. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1:2          B．1:4          C．3:4         D．3:2

11. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H=—1367.0 kJ/mol

B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H₂O(1)     △H=+57.3kJ/mol

C．S(s)+O₂(g)=SO₂ (g)  △H= —296.8 kJ

D．2NO₂=O₂+2NO   △H=+116.2kJ/mol

12. 难度：中等

a mol N₂与a mol ¹⁴CO相比较，下列叙述正确的是

A．在同温同压下体积相等        B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等        D．质子数与中子数都相等

13. 难度：中等

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO2-4   

B．0.1mol/LFe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO- 3、I^-

C．0.1mol/LFe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO2-3、Cl^-

D．室温pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO- 3、SO2-4

14. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+H₂O+2ClO^-+CO₂= CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂：     Ca²⁺+H₂O+2ClO^-+SO₂= CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO- 3= CaCO₃↓+H₂O

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：     3Fe²⁺+4H⁺+NO- 3=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

15. 难度：中等

下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是

16. 难度：中等

用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是

A．电解时阳极得到Br₂，阴极得到NaOH和H₂

B．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色

C．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色

D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色

17. 难度：中等

在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加

0.1mol/LAgNO₃溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO₃溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．+1    B．+2     C．+3     D．+4

18. 难度：中等

下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为 。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e-=Cl₂↑

D．闭合开关K时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

19. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

20. 难度：中等

将2mlNO、38mlNO₂、8mlO₂的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是

A．剩余4mlNO     B．剩余12mlNO₂    C．剩余1mlO₂   D．不能准确判断

21. 难度：中等

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)   ΔH= +Q₁ kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为

A．Q₁>Q₂     B．Q₁=Q₂     C．Q₁<Q₂     D．无法比较

二、填空题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（每空2分，共8分）

（1）E元素在周期表中的位置是____________，

（2）画出A的原子结构简图          

（3）离子化合物乙的电子式是       

（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）           

23. 难度：中等

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是           ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

B．加铁粉，溶液变浅绿色    

C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

24. 难度：中等

根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）

⑴甲装置为        （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              

⑵乙装置中C₁电极为      

A．正极     B．负极     C．阴极      D．阳极

⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是       mol（不考虑溶液体积变化）

⑷乙装置中反应的离子方程式是                     

⑸工作一段时间后甲池的pH将        （填“增大”或 “减小”或“不变”）

三、选择题

25. 难度：中等

以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业，

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。

（2）以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________

（3）从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，现采取下列方案将其提纯，其合理的操作顺序是__________________________________

①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液  ③加入过量的BaCl₂溶液 

④过滤   ⑤蒸发溶液   ⑥加入过量的Na₂CO₃溶液  ⑦加入适量的盐酸，调节溶液的pH

Ⅱ：2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸

(4)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比      

(5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下若2molCH₄完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH₄完全燃烧的热化学方程式

120℃,101kPa下,a ml由CO、CH₄组成的混合气体在bmlO₂中完全燃烧后,恢复到原温度和压强

(6)若混合气体和O₂恰好完全反应,产生bmlCO₂,则混合气体中CH₄的体积分数为    

(7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，写出a与b必须满足的关系式