1. 难度:中等 | |
下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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2. 难度:中等 | |
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3. 难度:中等 | |
(2011•福建泉州一中模拟)对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,下列说法中正确的是( )。 A.该溶液物质的量浓度为10moL/L B.所得的溶液的体积为22.5L C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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4. 难度:中等 | |
(2011·山西大同一中模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( ) A.标准状况下,2.24LH20含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA C.常温常压下,16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
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5. 难度:中等 | |
用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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6. 难度:中等 | |
按下列实验方案能达到要求的是( ) A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体 B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸 C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1 150 mL盐酸
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7. 难度:中等 | |
在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图,其中正确的是 (
)
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8. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合:2H++SO42 -+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O B.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合: 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- D.浓烧碱溶液中加入铝片:Al + 2OH-== AlO2- + H2↑
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9. 难度:中等 | |
下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中,正确的是( ) A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢 B.碱、盐可能含氧,酸一定含氧 C.酸、碱、盐可能都不含金属元素 D.金属氧化物一定是碱性氧化物
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10. 难度:中等 | |
有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸50mL,恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量为: A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g
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11. 难度:中等 | |
6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体,则这5.6L气体的质量为(以上体积均为标况) A.11.4g B.10.4g C.9.4g D.8.4g
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12. 难度:中等 | |
1moL过氧化钠与2moL碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D.Na202 NaOH Na2CO3 .
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13. 难度:中等 | |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的离子浓度为0.40mol/L,当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后溶液中K+的浓度 A.0.25mol·L-1 B.0.45 mol·L-1 C.0.50 mol·L-1 D.0.90 mol·L-1
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14. 难度:中等 | |
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5
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15. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中: Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl- A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤
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16. 难度:中等 | |
(12分)(2011·模拟)下图是中学常见物质间的转化关系。已知: a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质; b.E为常见金属,J为红褐色沉淀; c.G在实验室中常用于检验B的存在; d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色。 回答下列问题: (1)A的电子式 。 (2)反应①的化学方程式为 ,反应②的离子方程式为 , (3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为 L。
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17. 难度:中等 | |
(本题共12分)今有一无色透明溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-,现取二份各100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量NaHCO3 溶液加热后,收集到气体0.04mol ②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥,得沉淀4.66 g。 根据上述实验回答 ⑴溶液中一定不存在的离子是 ;⑵溶液中可能存的离子是 ; ⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________; ⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________;
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18. 难度:中等 | |||||||||
(15分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下还原法,在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下: 有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 (2)还原+6价铬还可选用以下的 试剂(填序号)。 A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 在操作②中调节pH应分2次进行,第1次应先调节溶液的pH范围约在 (填序号)最佳,第2次应调节溶液的pH范围约在 (填序号)最佳 A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14 用于调节溶液的最佳试剂为: (填序号); A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
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19. 难度:中等 | |
(16分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答: (1)A点的沉淀物的化学式为 ,理由 。 (2)写出A点到B点发生反应的离子方程式 。 (3)原混合物中MgCl2的质量是 ,AlCl3的质量是 ,NaOH的质量是 。 (4)C点溶液的体积为 mL。
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