2011-2012学年湖南省高三第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学研究的说法正确的是

       A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

       B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

       C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

       D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

2. 难度：简单

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

       ①NaOH溶液②NH₄Cl溶液③浓HNO₃④Na₂CO₃溶液⑤水玻璃⑥澄清石灰水

       A．①③⑥                   B．①④⑤⑥               C．②③⑤                   D．②③④⑥

3. 难度：简单

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

       A．c(H⁺)                     B．                 C．                 D．K_a(HF)

4. 难度：简单

下列过程或现象与盐类水解无关的是

       A．纯碱溶液去油污                                        B．铁在潮湿的环境下生锈

       C．加热氯化铁溶液颜色变深                          D．浓硫化钠溶液有臭味

5. 难度：简单

t℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

       A．混合液中，c(H⁺)=                           B．混合液中pH=7

       C．混合液中，c(B⁺)>c(A^-)                              D．a = b

6. 难度：简单

常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子是

       A．AlO^—₂、ClO^-、Na⁺                                                                        B．Mg²⁺、SO^2-₄、Cl^-

              C．Fe²⁺、Cu²⁺、NO^—₃                                                                         D．Ba²⁺、K⁺、NO^—₃

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

       A．16gCH₄与18gNH⁺₄所含的原子数相等

       B．¹⁶O原子和¹⁸O原子属于同一种元素的不同核素

       C．非自发反应在任何条件下都不能发生

       D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

8. 难度：简单

对平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

       A．降温增压               B．降温减压               C．升温减压               D．升温增压

9. 难度：简单

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

       A．若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大

       B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

       C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

       D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0

10. 难度：简单

已知反应：某温度下，将2molSO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

       A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4mol/L

       B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

       C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

       D．压强为0.50MP_a时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

11. 难度：简单

已知H₂（g）+I₂（g）2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

       A．甲、乙提高相同温度                                 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变

       C．甲降低温度，乙不变                                 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

12. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

       A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO^-₃)>c(CO^2-₃)>c(H₂CO₃)

       B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)=c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

       C．向0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：

       c(CO^2-₃)>c(HCO^-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

       D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

       c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^—)

13. 难度：简单

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

       ①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO^-₃，I^-，Cl^—，S^2-

       ②pH=11的溶液中：CO^2-₃，Na⁺，AlO^-₂，NO^—₃，S^2-，SO^2-₃

       ③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH⁺₄，Cl^—，K⁺，SO^2-₄

       ④使石蕊变红的溶液中：Cu²⁺，NO^—₃，Na⁺，SO^2—₄

       ⑤水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^—，HCO^—₃，NO^—₃，NH⁺₄，S₂O^2—₃

       A．①②③④               B．①②⑤                   C．②③④                   D．②③⑤

14. 难度：简单

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

       A．Cr³⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Zn²⁺                                              D．Mg²⁺

15. 难度：简单

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（    ）

       A．一定有N₂、HCl和CO

       B．一定有N₂；CO和HCl中至少有一种

       C．一定有N₂和HCl；没有CO

       D．一定没有N₂；CO和HCl中至少有一种

二、填空题

16. 难度：简单

（6分）已知：

   （1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。

   （2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：

       ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

       ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

       ④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。

    回答下列问题：

   （1）②中发生反应的离子方程是                          。

   （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

       A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl₂                     D．CuO

   （3）③中过滤后滤渣的成分是                 。

17. 难度：简单

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

   （1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)      n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是                ，该反应的离子方程式可表示为                               。

18. 难度：简单

（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是     （填字母序号）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

   （2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   （填序号），其pH为    （填数值）；pH最大的是     （填序号）。

       ①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

   （3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是        ，其离子反应方程式为            。

19. 难度：简单

（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n(NO)随时间的变化如表：

   （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=        。

        已知：K_300℃> K_350℃，则该反应是     热反应。

   （2）下图中表示NO₂的变化的曲线是      。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=       。

   （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是    。

    a. v(NO₂)=2v(O₂)

       b. 容器内压强保持不变

       c. v_逆（NO）=2v_正（O₂）

       d. 容器内密度保持不变

   （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

       a. 及时分离除NO₂气体                                  b. 适当升高温度

       c. 增大O₂的浓度                                           d. 选择高效催化剂

20. 难度：简单

（8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则

   （1）平衡时A与B的转化率之比是       。

   （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)      (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）

   （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是      （填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是         。

三、实验题

21. 难度：简单

（10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。

    [实验目的]测定食醋的总酸量

    [实验原理]中和滴定

    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

    [实验步骤]

    ①配制并移取待测食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

 [问题与思考]

   （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去      ，防止其对实验结果的影响。

   （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是      ，理由是                         。

   （3）样品总酸量=      g/100mL。

   （4）导致实验结果偏大的主要原因是      （填写序号）

       ①滴定终点时，仰视滴定管读数

       ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体

       ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液

       ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡

       ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水