2011-2012学年湖南省高三第四次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为(    )

A.16mol           B.18mol         C.20mol           D.24mol

2. 难度：简单

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是（  ）

   A、150mL 2mol·L^-1的盐酸         B、500mL 2mol·L^-1的硫酸

   C、50mL 6mol·L^-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L^-1的硫酸

3. 难度：简单

下列关于晶体的说法中不正确的是（    ）

A．NaCl晶体中每个Na⁺周围同时吸引6个Cl^-

B．干冰晶体中每个CO₂分子周围与它距离最近且等距的CO₂分子有12个

C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形

D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键

4. 难度：简单

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 (    )

A.n+8            B.n+18           C.n+32           D.n+20

5. 难度：简单

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（     ）

A  O₂ 、I₂、Hg                B   CO₂、NaCl、KCl、Si

C  HF、HCl、HBr              D   镁铝合金、Mg、Al

6. 难度：简单

下列各项中表达正确的是（      ）

A.F^－的结构示意图：         B.CO₂分子的比例模型示意图：

C.NaCl的电子式：         D.N₂的结构式：∶N≡N∶

7. 难度：简单

下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 （      ）                

A. CCl₄        B. H₂SO₄          C. Na₂O₂          D. CaCl₂

8. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定

B.乙醇和二甲醚互为同分异构体

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

9. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（       ）

A  PCl₅    B  HClO    C   PCl₃      D  BF₃

10. 难度：简单

元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(    )

A.该周期的元素都是放射性元素     

B.该周期的元素，原子序数最大为118

C.该周期的ⅦA族元素是金属元素

D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

11. 难度：简单

实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（      ）

A 纯锌和稀硫酸反应     

B 纯锌与浓硫酸反应

C 粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应

D 粗锌与稀硝酸反应

12. 难度：简单

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（     ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高    

D.金刚石的熔点高于晶体硅 

13. 难度：简单

13、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（     ）

A、铝　　　　 B、金刚石　　　 C、硅　　　 D、二氧化硅

14. 难度：简单

100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加（     ）

A、Na₂SO₄溶液   B、Na₂CO₃固体   C、NaNO₃溶液   D、CH₃COONa固体

15. 难度：简单

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q。其中正确的是（    ）

    A. ②③④      B. ①③⑤      C. ①④⑤      D. ①②③④⑤

16. 难度：简单

两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1，以下结论正确的是               （    ）

A.m值为3          

B.B的转化率为20%       

C.A的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1       

D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

17. 难度：简单

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（     ）  

  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C、该反应为放热反应

D、F点表示收集到的CO₂的量最多

18. 难度：简单

下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（      ）

A   冰、干冰、氯化钠、金刚石

B   汞、钠、烧碱、二氧化硅

C   NaCl、KCl、CsCl

D   H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

19. 难度：简单

在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。

 

后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（     ）

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高

B．熔点比较：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

20. 难度：简单

关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（      ）

A.锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e^- =Zn²⁺

B.电流方向经外电路由锌到铜

C.工作时SO₄^2-离子向正极移动

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

21. 难度：简单

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂

③Sn (s、灰)  Sn (s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol 

下列说法正确的是 (     ) 

A．DH₁＞DH₂          

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

22. 难度：简单

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W                         B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W       D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

23. 难度：简单

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（     ） 

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S强 

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④       D．①③⑤ 

二、填空题

24. 难度：简单

（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　；

（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为　　   　　；

（3）若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）与6min后Z的生成速率（V₂）的大小关系为：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

25. 难度：简单

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为                        ；

（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式                          。

26. 难度：简单

（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）Y₂Z的电子式为_______  __；W₂X₂的结构式__________。

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是      _______    

27. 难度：简单

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

三、计算题

28. 难度：简单

（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。

（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，一个电子的电量为1.60×10^－19 C)

29. 难度：简单

（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始浓度分别为：c（N₂）=2mol/L，c (H₂ ) =3mol/L，此时压强为5.05×10⁵Pa, 达平衡后测得NH₃占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H₂的相对密度。