1. 难度:简单 | |
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
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2. 难度:简单 | |
合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质中属于合金的是( ) A.钢 B.水银 C.金刚石 D.四氧化三铁
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4. 难度:简单 | |
.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是 ( ) A.作还原剂 B.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 C.既作还原剂又作氧化剂 D.作氧化剂
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5. 难度:简单 | |
下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
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6. 难度:简单 | |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D.铁与稀硫酸反应制氢气:2Fe + 6H+ = 2Fe3﹢ +3H2↑
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7. 难度:简单 | |
下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.含有大量NO3-的溶液:H+ 、Fe2+、SO42-、Cl- B.使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.pH=1的溶液:Na+、K+、SO、CO
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8. 难度:简单 | |
下列推断正确的是( ) A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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9. 难度:简单 | |
只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.H2SO4 溶液 D.AgNO3溶液
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10. 难度:简单 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,22.4L N2所含有的原子数目为2NA B.500mL 0.5mol·L-1的CaCl2溶液中,含有Cl-的数目为0.25NA C.标准状况下,22.4L CH3Cl和CCl4的混合物所含有分子数目为NA D.92g NO2和92g N2O4所含有原子数均为6NA
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11. 难度:简单 | |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2H2O+K2SO4下列说法正确的是 ( ) A.ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得电子 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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12. 难度:简单 | |
下列反应中,最终一定有白色沉淀生成的是( ) ①向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液 ②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2; ③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2; ④向BaCl2溶液中通入少量的SO2. A.①② B.①③④ C.①②③④ D.②③④
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13. 难度:简单 | |
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是:( ) A.①④②⑤③ B.⑤②①④③ C.④①②⑤③ D.②⑤④①③
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14. 难度:简单 | |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- B.向待检液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+ C.向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定含有大量的CO32- D.向待检液中加入加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液立即变红,则原溶液中一定含有Fe3+
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15. 难度:简单 | |
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液,此时Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的浓度是( ) A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
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16. 难度:简单 | |
(8分,每空2分)实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题: (1)应用托盘天平称取NaCl固体 g; (2)下列仪器中,配制时一定不会用到的是(填字母) ; A.量筒 B.500 mL烧瓶 C.胶头滴管 D.500mL容量瓶 (3) 除上述(2)中用到的仪器外,还缺少的玻璃仪器有 ; (4)右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤,按其操作定容,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”、”偏低”或“无影响”);
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17. 难度:简单 | |
(10分,每空2分)A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 (1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是___________(填序号) a.C b.Al c.S d.Mg (2)若X是日常生活中最常用的金属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。 反应②的离子方程式为: C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 (3)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色的气体,C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则:反应 ①的化学方程式: ; D的稀溶液与铜反应的离子方程式为:
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18. 难度:简单 | |
(8分,每空2分)氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答: (1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。 ①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为 。 ②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。 请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ; ③装置Ⅱ中碱石灰的作用是 。 (2)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O )。 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。
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19. 难度:简单 | |
(14分,每空2分)某化学兴趣小组为了探究:在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1: ;猜想2 ;猜想3 。 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究: 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入, : (1)B中应该装下列 试剂(填编号); A.NaCl溶液 B.KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A中品红的作用是: ; (3)D中澄清石灰水的作用是: 。 通过该实验,小组同学观察到以下三个实验现象: ①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。
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20. 难度:简单 | |
(本小题共15分)乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一,其结构简式如下图所示。 (1)(2分)以下推测正确的是 (填字母)。 A.从分子结构上看,它应该属于芳香烃 B.该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 C.1 mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 D.该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体 (2)(4分)R物质属于乙基香兰素的同分异构体,其分子中苯环上有2个取代基,R可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图相对分子质量为32,且红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收。 试写出符合条件的R的结构简式(任写两种) ; 。 (3)X也是乙基香兰素的同分异构体,可以利用X通过不同的反应制得下列物质。 请回答下列问题: ①X中所含官能团的名称是 (2分) 反应Ⅰ的反应类型是 (2分) ; ②反应Ⅲ所需的试剂是 (2分); ③反应Ⅳ的化学方程式为 (3分)
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