2011-2012学年湖南长沙望城区一中高三第四次调研考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是

　A、用干燥的蓝色石蕊试纸    　              B、干燥的有色布条

　C、气体中通入硝酸银溶液中                  D、湿润的淀粉碘化钾试纸

2. 难度：简单

能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

　A、增加少量的CaCO₃ 固体　  B　 升高温度   C、加入MnO₂　  D　 增大压强

3. 难度：简单

下列关于SO₂的说法中，不正确的是

　A．SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色

　C．SO₂与水反应生成H₂SO₄

D．SO₂是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

4. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

　A．HCl的电子式：

　B．S^2-的结构示意图：

　C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

　D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

5. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

　A.第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

　B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

　C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

　D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　A．常温常压下， 16gO₃气体含有氧原子数为N_A

　B．标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N_A

　C．0.1mol·L^-1 氯化铝溶液中含有Al³⁺数为 0.1 N_A

　D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

7. 难度：简单

在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

　A．O₂　　　　　 B．Cl₂　        C．NH₃　　　　 　D．CO₂　

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

　A．金属钠投入水中：Na + H₂O＝Na⁺ + OH^－+ H₂↑

　B．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

　C．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃• H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

　D．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+ H₂O

9. 难度：简单

往含等物质的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是

　　　　　A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

10. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

　A．金属性：Y＞Z　　　　        B氢化物的沸点：X＞W

　C．离子的还原性：X＞W　　      D原子及离子半径：Z＞Y＞X

11. 难度：简单

下列操作或仪器的选用正确的是

12. 难度：简单

关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

　A．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2–

　B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^–

　C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2–

　D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺

13. 难度：简单

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是

14. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

　A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

　B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

　C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

　D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

15. 难度：简单

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl ， 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

　A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl         B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

　C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动         D．AgCl是还原产物

16. 难度：简单

有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^－₃的浓度为

　A．0.3mol/L　　B．0.4mol/L　　C．0.5mol/L　　D．0.6mol/L

二、填空题

17. 难度：简单

下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是　　　　　　　 ，电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式为　　　　　　　　　，通入乙醇的铂电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为　　　　　　　　　　L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　　　　　　　　　 。

（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. 难度：简单

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

　c.SO₃与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

三、实验题

19. 难度：简单

某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）

实验中可供使用的药品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液、水。

请回答下列问题：

（1）装置C中发生反应的化学方程式是　  　　。 装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　 　。

（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为：　　　　　　　　　　　　　 　　。

（3）实验过程中，要使NH₄HCO₃充分转化为HNO₃，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的　　　　　　　　　　　　　 。（填序号）

　　　　①　　 　     　②　　　　　   ③　　　　 ④　　　　

（4）装置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　 　　　　    　　　　。

（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是　　　　　　。

四、填空题

20. 难度：简单

下图转化关系中，化合物B既能使溴的CCl₄溶液褪色，又能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体；D、E均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。根据下图填空：

（1）A的结构简式是　　　　　　　　；B中含有官能团名称是　　　　　　　　　　　；

（2）反应③的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（3）反应①的反应类型是　　　　　　　；

（4）高分子化合物E可作为可降解塑料，E的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 　；