2011-2012学年甘肃省高三上学期第一阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的

A．NaOH         B．        C．         D．

2. 难度：中等

等质量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在标况下所占体积由大到小排列的顺序是

A ②>①>③>④                          B ④>③>①>②．

C ③>②>④>①                          D ①>④>②>③

3. 难度：中等

碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低          B．碳酸钾溶液的pH<7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气            D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

4. 难度：中等

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是                 

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—                 B、K⁺、AlO₂^—、Cl^—、SO₄^2—

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、HCO₃^—              D、Na⁺、Cl^—、CO₃^2—、SO₃^2—

5. 难度：中等

阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                                    

A．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为NA

B.  标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

C.  1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

D．11.2升氯气所含的原子数目一定为NA          

6. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH溶液混合

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

7. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、SO₄^2-、I^—、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na⁺               B．SO₄^2-              C．Ba²⁺             D．NH₄⁺

8. 难度：中等

下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）

9. 难度：中等

下列浓度关系正确的是                                    

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：

10. 难度：中等

若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是                      

A．2ω₁  = ω₂            B．ω₁=2ω₂               C．2ω₁＜ω₂             D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

11. 难度：中等

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定）

A.若提供0.4molHCl,MnO₂不足量,则可制得氯气2.24L

B.若提供0.4molHCl,MnO₂过量,则可制得氯气2.24L

C.若有0.4molHCl参与反应,MnO₂不足量,则可制得氯气2.24L

D.若有0.4molHCl被氧化,MnO₂不足量,则可制得氯气2.24L

12. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋  B. 乙溶液含有SO₄^2－   C  丙溶液含有Cl^－  D. 丁溶液含有Mg^2＋

13. 难度：中等

把xmolCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为  ①1：1   ②2：1   ③5：4   ④7：5                                              

A．只有①         B．只有②         C．只有③④        D．①②③④

14. 难度：中等

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是                                        

A．1:1:2             B．2:1:3          C．6:3:2             D．3:2:1

15. 难度：中等

在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体(Na₂CO₃·10H2O)的质量为      

A．10.6g         B．60.6g           C．28.6g           D．89.2g

16. 难度：中等

将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝^－3，该溶液的质量分数为              

A．82a /(46a + m)%                      B． 82000a /(46a + 2m)%

C．8200a /(46a + m)%                    D． 8200a /(69a +2 m)%

二、填空题

17. 难度：中等

(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。

三、实验题

18. 难度：中等

(8分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

(a)量筒 (b)容量瓶   (c)滴定管   (d)托盘天平 (e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是                   (填写编号)。

(2)能够用以精确量取液体体积的是            (填写编号)。

(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是               (填写编号)。

A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

C、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。

D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。

G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。

(4)  称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为          g。

四、填空题

19. 难度：中等

(6分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。

(1)通过计算得出A的化学式___________。

(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

20. 难度：中等

（12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化　　　 　              B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化　　               D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：

N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：

_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂ + _————H₂O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　_______________  ____；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

五、实验题

21. 难度：中等

（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；       

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

22. 难度：中等

（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是              溶液，乙是            溶液。

（2）写出中所发①生反应的离子方程式                            。

（3）乙溶液的物质的量浓度是多少？