2011-2012学年甘肃省高三第三阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为

1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是（     ）                                                    

A. N₂O         B. NO          C. NO₂             D. N₂O₅

2. 难度：中等

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅^＋ 的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是 （    ）

A．N₅^＋共有34个核外电子

B．N₅^＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

3. 难度：中等

对下列事实的解释错误的是 （     ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

4. 难度：中等

下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有    (     )

(A)①②③④⑤⑥     (B)②③④⑥    (C)②③⑤⑥     (D)①③④⑥

5. 难度：中等

在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（  ）

    A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7

6. 难度：中等

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（     ）

 A. 0.4mol/L     B.0.3mol/L      C. 0.2mol/L     D. 0.1mol/L

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(     )          

A．在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A个硫原子

B．5.6g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2N_A

C．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

D．反应KClO₃ + 6HCl == KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O中，每生成1molCl₂转移的电子为2N_A

8. 难度：中等

用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na₂SO₃ ②KI ③AlCl₃ ④FeCl₂ ⑤AgNO₃  ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（    ）

A. ①②④⑤      B. ①②③④   C. ①②④     D. ③⑥

9. 难度：中等

下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是  (     )

A．H₃PO₄  HBrO₄  H₂SO₄  H₂CO₃

B．H₂SiO₃  H₂CO₃  H₂GeO₃  H₃AlO₃

C．H₂SO₄  H₂TeO₄  HClO₄  H₂SeO₄

D．HClO₄  H₂SeO₄  H₂AsO₄  H₂SbO₄

10. 难度：中等

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是 (        )

A V₁＞V₂＞V₃   B V₁＞V₃＞V₂    C V₂＞V₃＞V₁    D V₃＞V₁＞V₂

11. 难度：中等

下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

12. 难度：中等

下列四种有色溶液与二氧化硫作用，其实质相同的是（     ）

   ①品红溶液                ②高锰酸钾酸性溶液 

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液  ④淀粉—碘溶液

A. ①③      B. ①③④   C. ②③     D. ②④

13. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（     ）

A. WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B. WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同     

C. WX₂是以极性键结合成的非极性分子     

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

14. 难度：中等

下列离子方程式错误的是                                   

  A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S^2—+2H⁺ =H₂S↑

  B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：

    Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2—

  C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

  D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：

     A1³⁺ + 3NH₃+3H₂O=A1（OH）₃↓+ 3NH₄⁺

15. 难度：中等

反应4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（      ）               

A. ＝ 0.01 mol / (L·s)      B. ＝ 0.008 mol / (L·s)

C. ＝ 0.003 mol / (L·s)     D. ＝ 0.004 mol / (L·s)

16. 难度：中等

向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（    ）

 A.0.896L     B.1.12L    C.1.68L   D.2.24L

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）按要求写出下列反应的化学方程式;

①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。

②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________

③ 实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.

④ 氨的催化氧化：______________________________________.

18. 难度：中等

（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________  。

19. 难度：中等

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

20. 难度：中等

(9分)已知NH₃与CuO在加热条件下可生成N₂，方程式为2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．硫酸铵固体与消石灰共热        B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定条件下，氮气与氢气化合  D．加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母)；其反应的化学方程式为：___________________________，___________________________。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由____________________________________________________。

②装置C的作用是___________________________________.

21. 难度：中等

（5分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

(3)根据上述反应可推知          。

 a．氧化性：   b．氧化性：

 c．还原性：          d．还原性：

(4写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

22. 难度：中等

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                    ________