2011-2012学年甘肃省天水市高三第四阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是                                  A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺         序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

C.可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝

D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C. NaHSO₄与过量的Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D.明矾溶液加入Ba(OH)₂溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：　　　　　　Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在2升2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中所含的NH₄ ⁺的数目是8N_A

B.常温常压下，1molCaC₂晶体中含有的阴离子数为 2N_A

C.在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为N_A

D.标准状况下，22.4L三氧化硫中含有N_A个三氧化硫分子

4. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

5. 难度：中等

下列有关的叙述正确的是

Ａ.常温下，pＨ＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞ｃ（H⁺）＞ｃ（OH^-）

Ｂ.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ.用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

Ｄ.Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

6. 难度：中等

.密闭容器中，有反应:A +2 B 2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是

A.A、B、C均为气体，正反应吸热

B.A、B、C均为气体，正反应放热

C.A和C为气体，为B非气体，正反应放热

D.C为气体，A、B中最少有一种为非气体，正反应放热

7. 难度：中等

被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是

A.氢氟酸的酸性比其他酸强       B.氢氟酸的氧化性比其他酸强

C.氢氟酸的还原性比其他酸强     D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

8. 难度：中等

.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维

C.Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

9. 难度：中等

常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

A.原混合酸中NO₃^—的物质的量为0.2mol

B.原混合酸中H₂SO₄物质的量浓度为2mol/L

C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1

D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1

10. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D.生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

11. 难度：中等

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)= 0时，c(H⁺)=1 × 10^－2 mol／L

B.V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na^＋)= 2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)

C.V(NaOH)= 10 mL时，c(H⁺)=1 × 10^－7mol／L

D.V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-）

12. 难度：中等

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

13. 难度：中等

Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al

14. 难度：中等

.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶[m]
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

15. 难度：中等

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

二、填空题

16. 难度：中等

(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为                    。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：                                                              。

17. 难度：中等

(10分)⑴肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                           　　　　　　。

⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                    　。

负极的电极反应式是                            　　　　　　　。

⑶右图是一个电化学过程示意图。

①  锌片上发生的电极反应是                           　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变

化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气       L

（假设空气中氧气体积含量为20%）

⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反

应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、实验题

18. 难度：中等

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO₂的实验，其中A是制备SO₂的发生装置。

⑴ 选择制取SO₂的合适试剂____________。（填序号）

①10%的H₂SO₄溶液    ②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体

⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶请画出制备SO₂的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。

⑷你认为该装置不足之处是什么？

Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________    ________       。

⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____     。

四、填空题

19. 难度：中等

(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                   。

（3）反应②的化学方程式为                                                　　　　。

（4）反应⑤的化学方程为                                                  　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应为                                              。

20. 难度：中等

(12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为          ；

(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是      ，其值是        ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                 ，采取的措施是                                  ；

（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂   T₃

填“＞、＝、＜”判断的理由是                                         ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.