2011-2012学年甘肃省高三上学期第一次检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是          （    ）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2. 难度：中等

下列说法符合科学依据的是                                                （    ）

A．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n ，二者互为同分异构体

B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同

3. 难度：中等

下列叙述中正确的是                                                                     （    ）

A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H₂，则电路中通过0．2 mol电子

B． 常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 N_A

C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 0₂混合后气体分子数为0．75 N_A

D．l mol Na₂0₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

4. 难度：中等

1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2  L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是     （   ） 

5. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

C. 容器内各物质的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是                                                                                      （    ）

A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺ +2 HC0₃^- +20H^-==MgC0₃↓ +C0₃^2-+ 2H₂0

B．向NH₄ Al（ S0₄）₂溶液中滴人Ba（ OH）₂溶液使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+ 4OH^-十Al³⁺+ 2 SO₄^2-==2BaSO₄↓+AlO₂^- +2H₂O

C．足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+ H₂O =2 HCO₃^-

D．向Fe（ N0₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺ +4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

7. 难度：中等

在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

8. 难度：中等

白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够跟1摩尔该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是

A、1mol  1 mol                                B、3.5 mol  7 mol

C、3.5 mol  6 mol                             D、6 mol  7 mol

9. 难度：中等

X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y  ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是         （　　）

A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X₂ ﹑ M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

10. 难度：中等

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C₂H₆ +180H^- -14e^-== 2C0₃^2一+ 12H₂0;    7H₂0+7/2 0₂+14e ^- ==140H ^-．

下列有关此电池的推断错误的是                                                                            （    ）

A．在电解质溶液中OH ^-向正极移动

B．参加反应的0₂与C₂H₆的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D． 通氧气的电极为正极

11. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是          （    ）

A．硫原子的原子结构示意图：   B．HClO结构式：H—Cl—O          

C．过氧化氢电子式：     D．原子核内有10个中子的氧原子：

12. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是                    （    ）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

13. 难度：中等

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示：

则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（     ）

A．6︰1　　    B．3︰1　 C．2︰1　　   　D．1︰2

14. 难度：中等

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是      （    ）

A．450ml              B．500ml          C．400ml          D．无法确定

15. 难度：中等

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是

A.因为A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

16. 难度：中等

关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）                                                                                                 （    ）

A．①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H =183 j/mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

二、填空题

17. 难度：中等

（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

  该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

18. 难度：中等

（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），

且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________                             _________；

（3）写出反应④的离子方程式_____________                             _______；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________   _____       阴极：____________      __________

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

19. 难度：中等

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为           ，A在周期表中的位置      

(2)化合物E₂D₂中阴阳离子个数比为     ，F含有的化学键类型为       

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

(5)将A₂、D₂分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                          ；一段时间后EDA的浓度将       (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

20. 难度：中等

（共10分）化学式为C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种， A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

（1）A有2种可能结构，写出其结构简式                                            。

（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是                                   。

（3）写出D与F在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式                

                                      ，指出反应类型                       。

（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：

	所选试剂	观察到的实验现象
方法1
方法2

三、实验题

21. 难度：中等

（10分）下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式             _____；装置C的作用是         。

（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。

A．有白色沉淀生成

B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。

四、填空题

22. 难度：中等

（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂ 、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较        （选填一个编号）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为          极

（5）电极A发生的电极反应式为                               

（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    

（填增大、减小或不变）