| 1. 难度：中等 | |
|
下列叙述中，不正确的是 （ ） A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅 B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4 A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式正确的是（ ） A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O B．向NaHS溶液中通入过量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－ C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列实验现象预测正确的是 （ ）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 ( )
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物 质的量(mol)为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）则正确的答案是（ ） A．②⑤ B. ②③ C. ①⑤ D . 前述答案均不对
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在一定温度和压强下，将一容积15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为( ) A.3.75mL B.7.5mL C.8.75mL D.10.5mL
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－
|
|
| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点
其中不能形成合金的是( ) A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
|
||||||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 （ ） A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是 （ ） A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关 C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列叙述中正确的是( )
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 （ ）
A.此碱金属可能是钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D.若是金属锂则不能观察到上述现象
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ）
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
|
|
| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是( )
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同）。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A .原混合溶液中 B. OA段、BC段产生的气体分别是 C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
（9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： （1）配平并标出电子转移的方向和数目。 （2）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。 （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。
|
|
| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
（9分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（ 不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___ 。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________。
|
|||||||||||||||||||||
| 23. 难度：中等 | |
|
（10分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题： （1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。 （2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4 ，写出Z与NaOH反应的化学方程式
（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式： 。 （4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
(10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ① 写出步骤（I）反应的化学方程式： ② 写出步骤（III）反应的离子方程式： ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） 。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-） A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。 （3）
为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋ CO＋ （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
(14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O ③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物有 ； （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ； （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ； （4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (2) B装置的名称是___________________；E装置的作用__________________________。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________________。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________。
|
|
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
的物质的量为
）与加NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；
mol
Sx 、
Sx 。其中COS中“C”化合价为 。
