相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷
一、选择题
详细信息
1. 难度:中等

化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是(    )

  A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。

  B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

  C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

  D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”

 

详细信息
2. 难度:中等

6ec8aac122bd4f6e表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.标准状态下22.4LS03分子数为6ec8aac122bd4f6e

B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.26ec8aac122bd4f6e

C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为6ec8aac122bd4f6e

D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为26ec8aac122bd4f6e

 

详细信息
3. 难度:中等

下列事实不能证明HN02是弱电解质的是(    )

  ①滴入酚酞,NaN02溶液显红色

  ②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗

  ③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强

  ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2

  ⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体

  ⑥C(H+)=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4

  A.①⑤    B.②⑤    C.③⑥  D. ③④

 

详细信息
4. 难度:中等

下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(    )

  A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-

  B.能与铝片反应产生氢气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-

  C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

  D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I-

 

详细信息
5. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

  C.反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

  D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以金刚石比石墨稳定

 

详细信息
6. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是(    )

  A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气:6ec8aac122bd4f6e

B.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:6ec8aac122bd4f6e

 D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:6ec8aac122bd4f6e

 

详细信息
7. 难度:中等

.下列对化学知识概括合理的是(    )

    A.酸性氧化物都是非金属氧化物

    B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

    C.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化

D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

 

详细信息
8. 难度:中等

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e  

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈    

D.X与Y形成的化合物都易溶于水

 

详细信息
9. 难度:中等

25OC时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]

    B.pH=4的NaHA溶液:[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]

   C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

D.氨水和氯化铵的混合溶液,可能会出现[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]

 

详细信息
10. 难度:中等

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

详细信息
11. 难度:中等

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.装置①中阳极上析出红色固体

  B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

  C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

  D.装置④的x电极是外接电源的正极

 

详细信息
12. 难度:中等

在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H2(g) 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)  △H<0,各物质的浓度如下表下列说法不正确的是(    )

A. 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

    B.达平衡时,CO的转化率为62.5%

    C. 反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺

    D. 反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

详细信息
13. 难度:中等

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 6ec8aac122bd4f6e2AB3(g)的△H>O

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 6ec8aac122bd4f6e3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

 D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成

 

详细信息
14. 难度:中等

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

详细信息
15. 难度:中等

已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+6ec8aac122bd4f6eCu+Cu2+(未配平)。

NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:

    ①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。

    据此判断下列说法一定合理的是(    )

    A.该反应显示硫酸具有酸性

    B.NH4CuS03中铜元素全部被氧化

    C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

 

二、填空题
详细信息
16. 难度:中等

(10分)、Ⅰ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                     

 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是            

Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为                                         ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是                                 ,

用离子方程式和简要文字说明理由                                          

 

详细信息
17. 难度:中等

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

 (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=6ec8aac122bd4f6e

它所对应的化学反应为:                                            

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+C02(g) 6ec8aac122bd4f6e2C0(g) △H>O,K1                  ①

 CO(g)+H20(g) 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+C02(g),K2               ②

C(s)+H20(g) 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g),K3         ③

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则K1、K2、K3,之间的关系是:                   。

反应①的平衡常数K随温度的升高而              (增大/减小/不变)。

一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

简述理由:                                 

 (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 6ec8aac122bd4f6e2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.A、C两点的反应速率:A>C

 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                            ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              

 

详细信息
18. 难度:中等

(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

  (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是              

向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是                 ;

(2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

  ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na)  c(CN)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是                         

  ②若HA为CHCOOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                          

 

详细信息
19. 难度:中等

(9分)已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(1)D元素原子的结构示意图为            

  (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为              (用元素符号表示)                          

  (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为                                                

  (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈           

  (填“酸”、“碱”或“中”)性;

  (5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是         

                                             (用化学方程式表示)。

 

三、实验题
详细信息
20. 难度:中等

(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式                               。

(2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接                ,     接h;

 (3)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号);

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.碱石灰    B.生石灰    C.无水氯化钙    D.无水硫酸铜    E.烧碱

(4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时,应先通人的气体是          ,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式               ;

(5)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                   

                                                                            

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.