1. 难度:简单 | |
化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是( ) A.地震灾区用漂白粉消毒,是利用漂白粉溶液的碱性 B.鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品,长期缺乏可使尿液偏酸性 C.生铁在潮湿的空气中易生锈,其负极反应式为2H2O+O2+4e—===4OH— D.实验室储存的镁条着火时,不可以用泡沫灭火器灭火
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2. 难度:简单 | |
下列观点你认为正确的是( ) A.某单质固体能导电,该单质一定是金属 B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质 C.某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物很可能是离子化合物 D.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键
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3. 难度:简单 | |
1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则( ) A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= +483.6 kJ·mol−1 B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol−1 C.1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
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4. 难度:简单 | |
常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( ) A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+ B.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ C.能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO32- D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-
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5. 难度:简单 | |
下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的 B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D.等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时,生成CH3Cl与HCl
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6. 难度:简单 | |
能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH− + NH4+ + HCO3− = BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
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7. 难度:简单 | |
对下列事实的解释正确的是( ) A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸 C.向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
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8. 难度:简单 | |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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9. 难度:简单 | |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( ) A.将水加热到120℃,pH=6:c(OH—)< c(H+) B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO—)> c(Na+) C.0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH+4)> c(SO2-4)> c(H+) D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH—)= c(H+)
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10. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C.标准状况下,0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
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11. 难度:简单 | |
下列实验方案能达到预期目的的是( ) ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42- ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂 A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④
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12. 难度:简单 | |
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( ) A.若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀 B.若X为锌,开关K置于N处,则X极上有黄绿色气体生成 C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2
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13. 难度:简单 | |
如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( ) A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊 C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI−淀粉溶液,则C中溶液变蓝 D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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14. 难度:简单 | |
下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是( )
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15. 难度:简单 | |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应: 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( ) A.点a的正反应速率比b点的大 B.点c处反应还未达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻, n(H2)比图中d点的值大
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16. 难度:简单 | |||||||||||||||||||
根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )
A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.AlCl3加热能升华 D.NaCl中键的强度比MgCl2的小
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17. 难度:简单 | |
LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃时分解为 LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( ) A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移电子数为3NA C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式为:LiAlH4+2H2O== LiAlO2+4H2↑ D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
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18. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是( ) A.放出热量关系:a < b < 92.4 B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ② C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③ D.N2的转化率:② > ① > ③
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19. 难度:简单 | |
CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( ) A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g
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20. 难度:简单 | |
钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属,其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na+迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔,由于正极是固态多孔金属氧化物,所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质,在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( ) A.电池放电时的总反应为2Na+NiCl2===Ni+2NaCl B.充电时阳极的电极反应为Na++e-===Na C.放电时正极的电极反应为Ni2++2e-===Ni D.该电池被称为绿色电池,最大原因是从废弃电池中可以 方便地回收较纯的镍,其他产物对环境没有影响
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21. 难度:简单 | |
铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2; ③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。 下列说法正确的是 ( ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应 C.过程②中,制取1molPbO共转移2mol电子 D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
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22. 难度:简单 | |
已知反应:2 E (l) U (l) 。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是( ) A.该反应的∆H > 0 B.b代表50℃下E的Y-t曲线 C.m点(66,0.113)时有: ∆n (E,20℃) = ∆n (E,50℃) D.升高温度可以缩短达到平衡的时间,提高E的转化率
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23. 难度:简单 | |
(10分)已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。 (1)D元素原子的结构示意图为 ; (2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
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24. 难度:简单 | |
(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3 molFeS2参加反应,转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是 。 (3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 (4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
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25. 难度:简单 | |
(12分)甲、乙、丙三种物质都含有A元素,只有甲是单质,其转化关系如下: (1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体,丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ,丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ;已知:在常温常压下,1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________ 。 (2)若A是非金属元素,其次外层电子是最外层电子数的2倍,则乙在现代通讯中可用于制造 ,写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 ; (3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质,其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸,则乙→丙的化学方程式为 。 |
26. 难度:简单 | |
(12分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 〖实验步骤〗 (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。 〖问题讨论〗 (3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满): A接( )( )接( )( )接( ) ②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 ③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 。 A.待实验装置冷却后再读数 B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平 C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平 D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
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27. 难度:简单 | |
(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知: SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。 (1)某温度下该反应的平衡常数K=10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。 (2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为 。 (3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的 是 (填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2 B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 mol SO3 C.降低温度 D.移动活塞压缩气体 (4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入O2电极的电极反应式为 ; 为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为____________ 。
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