1. 难度:简单 | |
现有S、SO2、SO3、Na2SO3四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种归为一类的是( A.是否为电解质 B.是否为氧化物 C.是否具有还原性 D.硫元素的化合价是否相同
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2. 难度:简单 | |
以下四种物质都有漂白性,其中符合下列条件的是 ①本品为无色液体呈碱性;,②使用时应加水稀释;③可对餐具进行消毒。 A.C12 B.SO2 C.H2O2 D.NaC1O
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3. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列实验不能达到预期目的的是
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4. 难度:简单 | |
设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 A.100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA B.常温常压下,18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA C.常温常压下,4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子 D.常温下,2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中,产生的SO2,分子数为0.3NA
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5. 难度:简单 | |
元素X、Y、z均为短周期元素,已知X+与Z-具有相同的核外电子层结构,X、,Y在同一周期且在该周期中Y的原子半径最小。下列推测不正确的是 A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高, B.原子序数X>Y,离子半径,对X+>Z— C.’同周期元素中X的金属性最强 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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6. 难度:简单 | |
2010年中国汽车销量增长幅度很大,同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正的是 A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 B.、反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.该转化总反应;2NO+O2十4CO 4CO2+N2
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7. 难度:简单 | |
下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是 A.焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+ B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,、出现白色沉淀,结论:试液中一定含有SO42— C.与浓氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,结论:该试液一定含NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中可能含氢氧化钙
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8. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2C1—+2H2O=C12↑+H2↑+2OH— B.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2—+4H+=A13++H2O C.NaHS04与Ba(OH)z溶液反应至中性:2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O D.Ca(C1O)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
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9. 难度:简单 | |
下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述,正确的是 A.金属镁着火,用泡沫灭火器灭火 B.做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道 C.氢氧化钠溶液保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶 D.大量氯气泄露时,用肥皂水湿润软布蒙面,并迅速离开现场
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10. 难度:简单 | |
下列各组离子中,在给定条件下一定能适量共存的是 A.在酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3— B.滴加酚酞显红色的溶液中:Ca2+、HCO—3、NH4+、A1O2— C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、A13+、SO42— D.加入A1能放出H2的溶液中:C1—、SO42—、Na+、Mg2+
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11. 难度:简单 | |
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C, D、E、X,存在下图转化关系-(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若D与盐酸反应,可生成A和B,则X,-定是H2O B.若D为NaCI,且A可与C反应生成B,则E 可能是CO2 C.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物
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12. 难度:简单 | |
实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化程程为:C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是 A.配制草酸钠标准液时,直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可 B.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2 D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
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13. 难度:简单 | |
将1.28 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体448mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL
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14. 难度:简单 | |
如下图,利用培养皿探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 A.浓盐酸附近产生白烟:NH3与HCI气体反应产生了NH4C1固体 B.浓硫酸附近无明显现象:NH3与浓硫酸不发生反应、 C.氯化物溶液变浑浊:该溶液一定是A1CI3溶液 D.干燥红石蕊试纸不变色,湿润的红石蕊试纸变蓝:NH3是一种可溶性碱
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15. 难度:简单 | |
反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2 D.反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5
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16. 难度:简单 | |
现有含Fe(NO4)3、Cu(NO3)2,HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1:1:1 B.1:1:4 C.1:3:1 D.3:3:8
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17. 难度:简单 | |
(8分)现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与.C的最外层电子数相等,A能分别与B、,C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关); (1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填序号),B元素在元素周期表中的位置 。 (2)D与E可形成化合物D2E,该化合物的电子式为 。 (3)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为 。 (4)比较E、F气态氢化物的稳定性: > (用分子式表示)。 (5)B与F两种元素形成的一种化含物分子,各原子均达8电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物与水反应的化学方程式为 。
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18. 难度:简单 | |
(11分)某些化学反应可表示为:A+B=C+D十H2O(未配平,条件略)。请回答: (1)若A为主族元素,A与B的浓溶液在常温时发生钝化,但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程 。 (2)若A、D均可用于消毒,,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式 。 (3)若A为黑色固体,C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33.6LC气体时,参加反应的A的质量为 。 (4)已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式,某同学设计如下实验证明其产物。则: 若证明有水生成,需要在.A、B之间加装盛有 的干燥管。若证明生成CO2,需要C试管盛放 (填化学式)溶液。装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收,有关反应离子方程式为 。
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19. 难度:简单 | |
(12分)某研究性学习小组为测定,13.7g某Na2CO3样品的纯度(其中只含NaHCO3杂质),选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题:
(1)请选择适当的仪器,连接装置的正确顺序是_ 。 (2)加热时NaHC03分解的化学方程式为 。 (3)完成该实验尚缺的玻璃仪器是 (填名称);产生气体从装置④的 进入,从装置⑤的 进入(填接口序号)。 实验二:测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。 (4)加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为 。 数据分析及结论: (5)加入盐酸至无气体产生时,生成CO2体积在标准状况时为2.24L,则Na2CO3样品的纯度为 。 误差分析: (6)有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差,你认为原因可能是 。 (7)有同学发现在实验—读取CO2体积时,⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面,但未做任何处理,则a值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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20. 难度:简单 | |
(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白: (1)图中标号②处需加入的相应物质是 (2)若需证明D溶液中是否含有Fe3+,需要选择的试剂是 (填化学式)。 (3)写出①处发生反应的离子方程式 。 写出③处发生反应的化学方程式 。 (4)铁红的化学式为 ,写出铁红在工业上的一种主要用途 。
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21. 难度:简单 | |
(12分)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下。 (1)用NaC1做原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时,可生成标准状况下的氯气 L。 ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式 。 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源,经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去;Fe(OH)3呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。 若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的,则该产品的化学式为 ,最终控制溶液的pH值为 。MgC12粗产品在精制净化后,熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2,从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平: NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+ (3)碘在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系: ①如以途径I制取I2,加的、C12要适量;如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应产物中,IO3—。与C1—物质的量之比1:6,则氧化剂剂还原剂物质的量之比为 。 ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2,反应后溶液显酸性,则反应的离子方程式是 。
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