1. 难度:中等 | |
化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是( ) A.硅是一种灰黑色的金属单质,是现代信息产业的重要元素 B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴 C.雾天行车要打开汽车大灯,这时若看到光路是由于“丁达尔现象” D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 |
2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.20mL 10mol•L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
3. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Na+、NO3-、Cr2O72- ②pH=1的溶液中:C2O42-、Na+、S2O32-、SO42- ③水电离的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Fe2+、NO3-、S2-、AlO2- ④加入Mg粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、K+、Cl- ⑤碱性溶液中:K+、Na+、NO3-、I-. A.④⑤ B.③⑤ C.②④ D.①② |
4. 难度:中等 | |
下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是( ) A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B.在溶液中,FeI2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D.碳酸钠水【解析】 CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
5. 难度:中等 | |
下列表示正确的是( ) A.CO2的比例模型: B.铝离子的结构示意图: C.次氯酸的结构式: D.甲基的电子式: |
6. 难度:中等 | |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol--1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 |
7. 难度:中等 | |
下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( ) A.滴定终点时对滴定管仰视读数:28.80mL B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:30.4℃ D.用量筒量取硝酸时,俯视读数:5.8mL |
8. 难度:中等 | |
如图,a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=-92kJ/mol B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在198K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2 Q1 |
9. 难度:中等 | |
下列关于化学键的叙述,正确的一项是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合 |
10. 难度:中等 | |
已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( ) A.Al2S3、FeS和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3 C.Fe2S3和Al(OH)3 D.FeS、Al(OH)3和S |
11. 难度:中等 | |
下列装置或操作能达到实验目的是( ) A. 中和热测定 B. 构成原电池 C. 收集氢气 D. 定容 |
12. 难度:中等 | |
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性.根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为: 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.下列有关说法不正确的是( ) A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应 C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |
13. 难度:中等 | |
碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜.溶解28.4g 的上述混合物,恰好消耗1.0mol•L-1盐酸 500mL.灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是( ) A.15g B.30g C.20g D.35g |
14. 难度:中等 | |
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如图转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是( ) A.X可能是一种氢化物 B.若Y为单质,Y生成Z属于化合反应 C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为+5 |
15. 难度:中等 | |
早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO2↑+4Na+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是( ) A.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则反应中前者转移电子总数小于后者 B.工业上还可以用石墨作阳极,铁作阴极电解氯化钠溶液制钠 C.戴维法制钠,阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑ D.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强 |
16. 难度:中等 | |
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知: TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g) 的△H 是( ) A.+80.5 kJ/mol B.+30.0 kJ/mol C.-30.0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol |
17. 难度:中等 | |
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( ) A. B.(2b-a)mol/L C. D.(10b-5a)mol/L |
18. 难度:中等 | |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是( ) A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B.四种元素的原子半径:A>B>D>C C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键 D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 |
19. 难度:中等 | |
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况).则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( ) A.0.02mol B.0.08mol C.0.10mol D.0.16mol |
20. 难度:中等 | |
在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中 c(K+)为2 mol•L-1 B.上述电解过程中转移电子总数为2NA C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1 |
21. 难度:中等 | |
甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol•L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则加入铝粉的质量为( ) A.2.7 g B.3.6 g C.5.4 g D.7.2 g |
22. 难度:中等 | |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
23. 难度:中等 | |
将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) A. B. C. D. |
24. 难度:中等 | |
有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( ) A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化 |
25. 难度:中等 | |
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是( ) A.离子半径:Na+>N3->H+ B.与水反应都是氧化还原反应 C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
26. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物.请回答下列问题: (1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)______,可以验证该结论的是(填写字母)______; A.比较这两种元素的常见单质是沸点 B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2)A、C、D、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为______. (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______; (4)A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是______. |
27. 难度:中等 | |
已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol 丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去). 请回答: (1)单质B的组成元素在周期表中的位置是______. (2)丁中所包含的化学键类型有______ (填字母序号). a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 (3)反应①的化学方程式为______ |
28. 难度:中等 | |
实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量.小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数. (1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…) a→______→______→______→______→f→g→______→______ (2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是______;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是______. (3)E装置的作用是:______. (4)实验中,若C试管中溶液褪色,则测定结果可能会偏______. (5)若混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为______. (6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是______. |
29. 难度:中等 | |
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题: (1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍.写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:______.铁锈的主要成分是______(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:______. (2)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠. ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是______. ②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式______. ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______. A.高铁酸钠溶于水形成一种胶体,具有较强的吸附性 B.高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌 C.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+,水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质. |