2011-2012学年四川省成都市青羊区石室中学高二（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．浓硫酸与Cu片混合有气体溢出
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

2. 难度：中等

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.0kJ/mol
B．CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△=-607.38kJ/mol
C．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂+2H₂O（l）△=-1411.0kJ/mol
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△=-57.3kJ/mol

3. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H₂O  ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液．
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥

4. 难度：中等

下列关于Zn-MnO₂碱性干电池的叙述错误的是（ ）
A．负极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．电池放电过程中负极碱性增强
C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO₂消耗量为0.2mol
D．Zn-MnO₂碱性干电池的总反应为放出能量的反应

5. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
C．在c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D．在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

6. 难度：中等

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1L 0.3mol•L^-1 CH₃COOH溶液和3L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

7. 难度：中等

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的（ ）
A．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

8. 难度：中等

下列方法中可以说明2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是（ ）
A．当c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

9. 难度：中等

一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（ ）
A．高于或等于409K
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．任意温度

10. 难度：中等

下列除去杂质中，所用除杂试剂不正确的是（ ）

序号	主要成分	杂质	所用除杂试剂
A	MgCl2	FeCl3	MgO
B	NaOH	Na2CO3	盐酸
C	Fe（OH）3	Al（OH）3	NaOH溶液
D	工业用水	Hg^2+	S^2-

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．则A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（ ）
A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
B．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

12. 难度：中等

一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＞0，以下说法正确的是（ ）
A．温度升高，H₂O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=
C．
增大压强后，V正、V逆的变化如图所示
D．多投些 Fe（s），可有效提高化学反应速率

13. 难度：中等

初始时温度、体积均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（ ）
Ⅰ．N₂、H₂的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物质的量为4mol．
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1：2
C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同
D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N₂）与途径Ⅱ的反应速率v （NH₃）的比值为1：2

14. 难度：中等

室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X^-、Y^-、Z^-三种酸根均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^-
D．三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）

15. 难度：中等

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺_（aq）+SO₄^2-_（aq）+xH₂O⇌CuSO₄•xH₂O_（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu²⁺浓度增大
B．溶液中Cu²⁺数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变
D．溶液的蓝色变浅

16. 难度：中等

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变

17. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
A．向KHSO₄溶液中滴人Ba（OH）₂溶液使pH=7；SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺
C．Mg（HCO₃）₂ 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol

18. 难度：中等

下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
D．0.1mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

19. 难度：中等

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
A．
B．
C．
D．

20. 难度：中等

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-⇌H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）
A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）

21. 难度：中等

控制适合的条件，将反应2H⁺+H₃AsO₄+2I^-═H₃AsO₃+I₂+H₂O设计成如图所示的原电池．
下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极为正极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，向甲中加入OH^-，盐桥中阴离子向乙池运动

22. 难度：中等

常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
A．V（酸）=10²V（碱）
B．V（碱）=10²V（酸）
C．V（酸）=2V（碱）
D．V（碱）=2V（酸）

二、解答题

23. 难度：中等

按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______
______；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol•L^-1，则该溶液的pH为______．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______．

24. 难度：中等

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，（用“序号”和“＞、＜、=”填空）
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（3）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______．

25. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度	NaOH物质的量浓度	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a______7，则HA是强酸；若a______7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^-）与 c（Na⁺）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol•L^-1．

26. 难度：中等

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．试回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）______．
（2）滴定时，将KMnO₄标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是______．
（3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，由此可计算x的值是______．
（4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______．

27. 难度：中等

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H₂______0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，
A．升高温度         B．将CH₃OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；
④恒温下，1mol CO和nmol H₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始时放入3molCO+3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH______mol．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH^-向______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为______．

28. 难度：中等

t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）⇌xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol•L^-1．填写下列空白：
（1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率______，x=______．
（2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将______移动（填“是”或“否”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是______反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为______mol；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是______L．