1. 难度:中等 | |
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如右图所示, 已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( ) A.N4属于一种新型的化合物 B.14N原子核内的中子数为14 C.N4沸点比P4(白磷)低 D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量 |
2. 难度:中等 | |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素.下列叙述正确的是( ) A.在地壳中,C元素的含量位于第一位 B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 D.B的氢化合物一定为H2B |
3. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的( ) A.1.5gCH3+含有的电子数为NA B.电解精炼铜转移NA个电子时,阴极析出32g铜 C.1L0.1mol•L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA |
4. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2- B.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CO32- C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
5. 难度:中等 | |
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示.下列有关麦考酚酸说法正确的是( ) A.分子式为C17H23O6 B.不能与FeCl3溶液发生显色反应 C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D.1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应 |
6. 难度:中等 | |
反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断( ) A.上述反应正方向是放热反应 B.上述反应正方向是吸热反应 C.a>b D.a+1<b |
7. 难度:中等 | |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中,正确的是( ) A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- B.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.04gH2 |
8. 难度:中等 | |
将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是( ) A.该溶液的物质的量浓度: B.所得气体体积一定为44.8aL C.该溶液的质量分数: D.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀 |
9. 难度:中等 | |
维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I-I3-,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下: (1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点. (2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母) A.0.1mol•L-1CH3COOHB.0.1mol•L-1 HNO3 C.0.1mol•L-1NaOH D.0.1mol•L-1Na2SO3 (3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______(填字母) A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒 (4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol•L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______. |
10. 难度:中等 | |||||||||||||
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______纵行. (2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______. (3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是______. (4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这______. a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高 d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来 (5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______. (6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2有______个,若 已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为______g/cm3.(写出表达式) |
11. 难度:中等 | |
化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成: 已知:R-CH=CH2 R-CH2CH2OH(B2 H6为乙硼烷) 回答下列问题: (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O. A的分子式是______ (2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为______; (3)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是______ (4)反应①的反应类型是______; (5)反应②的化学方程式为______ (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:______. |
12. 难度:中等 | |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t~t1阶段c(B)未画出. (1)若t1=15min,则t~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=______. (2)t4~t5阶段改变的条件为______,B的起始物质的量为______. (3)判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______. ①2v正(A)=3v逆(C) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④A、B、C的浓度都不再发生变化 (4)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:______. (5)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为______. |