| 1. 难度：困难 | |
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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：
（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。 （3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。
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| 2. 难度：困难 | |
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X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。 按要求回答下列问题： （1）X2、Y2可能的组合是__________________。 a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2 （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。 （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示） （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。 （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
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| 3. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）写出下列溶液中溶质的化学式 A___________，C_______________，E______________，F_________________。 （2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。 （3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。
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| 4. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－ D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA
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| 7. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质分类正确的一组是 A B C D 电解质 浓硫酸 胆矾 硫酸钡 冰醋酸 混合物 漂白粉 淀粉 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 SO2 Mn2O7 SiO2 NO2 酸 HClO4 H2SiO3 NaHSO4 CH3COOH
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| 9. 难度：中等 | |||||
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列说法不正确的是 A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋ C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42－
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| 10. 难度：中等 | |
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amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是 A．0.5a≤b≤0.75a B．16a≤b≤24a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的应用不正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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| 12. 难度：中等 | |
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
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| 13. 难度：中等 | |
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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次 D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
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| 14. 难度：中等 | |
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已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是 A＋B ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu ④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe A．①② B．③④ C．①④ D．②③
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成） A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C.N2→NO2→HNO3→NO D.
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| 16. 难度：中等 | |
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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
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| 17. 难度：中等 | |
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化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应 B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X D．Z的水溶液能使酚酞试液变红
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| 18. 难度：中等 | |
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下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是 ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥
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| 19. 难度：中等 | |
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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋ B．D点时溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 D．C的值为7
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①写出该反应的离子方程式_________________________； ②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________； ④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________ _______________________________________________________________________________________。 （2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
①装置B的作用是___________________________。 ②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为④______________________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答下列问题： （1）写出A、E、B的化学式：A________， E___________，B___________。 （2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。 （3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式） ①__________________________________________________； ③__________________________________________________； ④__________________________________________________。 （4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象 ①BaCl2溶液________________________________； ②Ba（NO3）2溶液_____________________________________； ⑨FeCl3溶液_____________________________。
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C
A＋B
