| 1. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的应用不正确的是 A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 B．浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2 C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 D．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述中，错误的是 A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 B．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
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| 3. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2-
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| 4. 难度：中等 | |
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某有机物的结构如图，下列有关说法不正确的是
A．分子中C、H、O原子个数比为7∶6∶5 B．分子中不只含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基容易电离出氢离子而羟基不能
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| 5. 难度：中等 | |
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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2 (SO4)3 D CuSO4 AgNO3
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| 6. 难度：中等 | |
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已知CO（g）+H2O（g） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
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| 7. 难度：中等 | |
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 C．3∶3∶8 B．1∶3∶1 D．1∶1∶4
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| 8. 难度：压轴 | |
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下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题： （1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： ①此反应的化学方程式是 。 ②D单质的一种重要用途是 。 （2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 ①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是 。 ②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为 。 （3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则： ①该反应的化学方程式是 。 ②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为 ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式：_________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。 （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。 （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号） A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 C．该反应为吸热反应 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ； （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为 Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
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| 10. 难度：中等 | |
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测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：
（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是 、 。 （2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是 。 （3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式: （要求写出计算过程） （4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为 。 （5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为 。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为 。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有 个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。
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| 11. 难度：困难 | |
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由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ； （2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ； （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
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| 12. 难度：中等 | |
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前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A－和B+的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。
回答下列问题： （1）D的价层电子排布式为_______。 （2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。 。 （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度___ ____g·cm-3。 （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_ ____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___ ____，配位数是_ __。
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| 13. 难度：困难 | |
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柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。回答下列问题：
已知： （1）柳胺酚的化学式为 。 （2）A → B反应所需的试剂是 ； B→ C反应的化学方程式为 。 （3）D→E反应的有机反应类型是 ；物质E含有官能团的名称是 。 （4）E和F反应的化学方程式为 。 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。 ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④苯环上有二种不同化学环境的氢原子。
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H2（g）+CO2（g）△H＜0，若其他条件不变，以下说法中正确的是
2Fe2O3+8SO2
(mol·L-1·min-1)
减小
