2014届浙江省湖州市八校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是

A．冰晶石           B．二氧化碳气体       C．重晶石      D．碘化银

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

3. 难度：中等

分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡

B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石

4. 难度：中等

用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：吸收尾气HCl              B．装置乙：制取金属锰

C．装置丙：洗气除去CO₂中的SO₂       D．装置丁：实验室制取NH₃

5. 难度：中等

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：

2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

B．每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子

C．氧化性：NaClO₃ <ClO₂

D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

6. 难度：中等

某溶液中含有AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋，向其中加入Na₂O₂后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO₃^2-         B．Na^＋         C．AlO₂^-          D．SO₄^2-

7. 难度：中等

下列实验操作或描述中，错误的是

A．将等物质的量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

8. 难度：中等

下列反应离子方程式正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋H₂O

9. 难度：中等

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

10. 难度：中等

 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol▪L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、F^-、Cl^-

C．某无色溶液中：Al³⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Ag(NH3)₂⁺

11. 难度：中等

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是

A．5             B．4               C．3              D．2

12. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。

B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸

C．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油， 放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶     液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性

13. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－ 需消耗0.1mol Cl₂

D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题

14. 难度：中等

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa₂ CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 

15. 难度：中等

CaCO₃是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是

A．Cl₂和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑可知，H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH₃后，再通入CO₂制NaHCO₃

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

16. 难度：中等

下列原理或操作不正确的是

A．在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H₂O₂溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长

B．在提纯混有少量NaCl的KNO₃时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO₃晶体

C．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干

D．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。

17. 难度：中等

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

18. 难度：中等

1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、实验题

19. 难度：中等

【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是          ；

（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂ 、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂             ；

（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（    ）（     ） （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）

                                        ；

（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是           （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入         （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

三、填空题

20. 难度：困难

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是     mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                            。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，

反应①的离子方程式是                                 。

21. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）。

 

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是              ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为        。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

 ①             ；④               。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是              ，分子E的结构式是           。

22. 难度：困难

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

（1）白色沉淀甲是     。

（2）X溶液中一定存在的离子是           。

（3）白色沉淀乙中一定有：     ，可能有     。

（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式          。

四、实验题

23. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，

常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为        ，

装置6中可放入         。

A．BaCl₂溶液           B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为      ，操作②是     、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用          （填试剂）作洗涤剂。

（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为                      ，

三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为          mol/L。