2014届湖北省襄阳市等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（   ）

①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排

②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病

③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全

④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用

⑤常在包装袋内放入生石灰有利于防止月饼等富脂食品氧化变质．

A．①②③       B．②④⑤       C．①③④       D．①②③④

2. 难度：中等

下列有关物质结构的表述正确的是（   ）

A．次氯酸的电子式：         B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．二氧化碳的比例模型：         D．Cl^－的结构示意图：

3. 难度：中等

下列物质与其用途完全符合的是（   ）

①Na₂CO₃—制玻璃 ②SiO₂—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al₂O₃—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃

A．①③④⑥⑦⑧            B．①②③⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧              D．①②③④⑤⑥⑦

4. 难度：中等

下列叙述不正确的（   ）

A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属

C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的

D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中

5. 难度：中等

下列与阿伏加德罗常数的值（N_A）有关的说法正确的是（   ）

A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

B．8．0 gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1N_A

C．标准状况下，2．24 L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N_A

D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 N_A到0．2 N_A之间

6. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

B．根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．通常情况下，铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠

7. 难度：中等

实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻        

B．Fe²⁺、H⁺、Br⁻、NO₃⁻、Cl⁻

C．Ca²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻

D．Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

8. 难度：中等

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L^﹣1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（   ）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸      

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

9. 难度：中等

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L^﹣1的盐酸的体积为（   ）

A．0.05 L       B．0.1       LC．0.2 L       D．1 L

10. 难度：中等

下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（    ）

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

11. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（   ）

                                                  

A．海带灼烧成灰  B．过滤得含I^－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分离碘并回收苯

12. 难度：中等

常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH^－) / c(H⁺)值明显增大，且能大量共存的离子组是（   ）

① K⁺、Al³⁺、NO₃^－、AlO₂^－         ② K⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－   

③ Ba²⁺、I^－、NO₃^－、Na⁺           ④ Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、 Cl^－

A．①②       B．①③       C．②④       D．②③

13. 难度：困难

 下列相对应的方程式正确的是（   ）

A．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－ = BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF₄↑+2H₂↑

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O = 2HCO₃^－+SO₃^2－

14. 难度：中等

下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（   ）

选项       陈述I                                                    陈述II                                      判断

A             铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物                 Al和Al₂O₃既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无

B              氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色  次氯酸的氧化性比氯气强        I对，II对，无

C              二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色     二氧化硫具有漂白性           I对，II对，无

D             铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸                      铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应  I对，II对，有

15. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．将Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液颜色变黄，则Fe²⁺被氧化，Br^－不一定参加了反应

B．CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

C．0．5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－890kJ/mol

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

16. 难度：困难

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（   ）

A．第①组反应后溶液中c(Fe^3＋) = 3.0 mol·L^－1

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe^2＋) = 6 mol·L^－1

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

二、填空题

17. 难度：中等

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据

题意完成下列计算：

联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮

原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为       。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积      L。

联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物

是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为         kg。

氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

别写出有关的反应方程式为：                      ；                       。

三、实验题

18. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸

点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：       。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       、      ；

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①                 ；②                   ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中

ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥

形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式

为：                                   ；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

则原ClO₂溶液的浓度为    g／L（用含字母的代数式表示）。

（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

19. 难度：困难

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有      个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                 ；

（2）反应②生成CaO₂·8H₂O的化学反应方程式为                                    ；

反应时用冰水冷却的主要原因是                                         ；

（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                   。

20. 难度：困难

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为      ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                    ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                            。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是               （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                                      。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                     。

21. 难度：困难

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol·L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为                                                。

（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO₃溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是                                                  。

装有碱石灰的干燥管的作用是                                               。

（4）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于                 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因                    。

（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                    。