2014届湖南省名校高三第一次大联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化    B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      D．氧化物：含氧化合物

2. 难度：简单

下列实验能达到预期目的的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

3. 难度：中等

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：   

B．质量数为16的氧原子：

C．乙烯的结构简式：

D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+ H₂O  H₃O⁺+ CO₃^2－

4. 难度：中等

下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

A．Zn+H₂SO₄(稀)                     B．NaCl+AgNO₃(溶液)

C．H₂+O₂                            D．Na₂O+H₂O

5. 难度：中等

据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹ H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是

A．它是氢的一种新同位素                  B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H₂的一种新同素异形体             D．它比一个普通氢分子多—个氢核

6. 难度：中等

某混合溶液，含以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－         B．Cl^－一定存在

C．K^＋一定存在                          D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

7. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/ mol·L^－1为

A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。

8. 难度：中等

下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是

A．11. 2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数

B．18.0g重水（D₂O）与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

9. 难度：中等

分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是

A．Na₂O、CaO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．烧碱、纯碱均属于碱

10. 难度：中等

类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A．由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，则溶解性Na₂CO₃<NaHCO₃

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂可得到CaCO₃，则向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂可得到CaSO₃

C．由O₂与Li加热生成Li₂O，则O₂与Na加热生成Na₂O

D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu₂S

11. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸，        B．用托盘天平称取8.75g食盐，

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．0.1 mol Na₂O₂作供氧剂时转移的电子数目是0.2 N_A

13. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-  = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = Al(OH)₄^-↓+ 4NH₄⁺

C．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+ CO₃^2-

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

14. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项          实验操作                                                       实验现象                                       结论

A                向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去       2 min后，试管里出现凝胶         酸性：盐酸＞硅酸

B                在酒精灯上加热铝箔                                 铝箔熔化但不滴落                     熔点：氧化铝＞铝

C                常温下，向浓硫酸中投入铁片                铁片不溶解                                  常温下，铁不与浓硫酸反应

D                向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水                                       先无明显现象，后溶液变成血红色   溶液中含有Fe²⁺，没有Fe³⁺

15. 难度：中等

常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^－

C．=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含离子还能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

16. 难度：中等

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L            B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)         D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

二、填空题

17. 难度：中等

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。现有四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述还原过程发生的是       （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□        。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                    。

18. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                         ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式         ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：

                                                                    ；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是         ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                   （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                     。

19. 难度：困难

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                        。

（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：

                                               。

（3）E和氨水反应的离子方程式是___________________________________   _____。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                          

                                                                        。

三、选择题

20. 难度：中等

Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为               g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码，将游码的位置移到         g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移 

⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               

（用偏大、偏小、无影响填写）

四、实验题

21. 难度：中等

现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：                                          。

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。

	读数次数	质量/g
锥形瓶＋水＋试样	第1次	196.30
第2次	196.15
第3次	196.05
第4次	196.00
第5次	196.00

①计算CaC₂的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：                                。

②此试样中CaC₂的质量分数为          。(保留2位有效数字)

（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是                。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果            （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。