| 1. 难度：简单 | |
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2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特·J·尼科威和美国生物学家布莱恩·克比尔卡。对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆·萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是 A．准晶体的发现 B．G蛋白偶联受体研究 C．对有机合成中钯催化偶联反应的研究 D．发展了有机合成中的复分解法
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| 2. 难度：简单 | |
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PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A．露天焚烧秸秆 B．直接用煤作燃料 C．汽车排放尾气 D．利用太阳能发电
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| 3. 难度：简单 | |
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研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是 A．预测物质的性质 B．观察物质的外观状态 C．进行实验和观察 D．作出相关的解释和结论
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 C．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子
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| 5. 难度：简单 | |
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分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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| 6. 难度：简单 | |
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下列实例中与胶体性质有关的是 A．铁在空气中生锈 B．用食醋除去水垢 C．用石膏使豆浆变成豆腐 D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
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| 7. 难度：中等 | |
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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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| 8. 难度：中等 | |
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在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42—三种离子，已知NH4+和SO42—个数比为3︰2，则NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为 A．6︰1︰9 B．3︰1︰2 C．1︰1︰1 D．9︰1︰6
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+=H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓
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| 10. 难度：简单 | |
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苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
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| 11. 难度：中等 | |
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将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应进行一定时间后，取出Cu片，测得溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)=2︰3，则此时溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 A．3︰2 B．3︰5 C．3︰4 D．4︰3
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| 12. 难度：中等 | |
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在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．钠着火燃烧可用CO2灭火 C．玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中。 B 制备并检验氢气的可燃性 锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。 C 用浓硫酸制稀硫酸 把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌。 D 一氧化碳还原氧化铜 用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中[ 取出导管，再熄灭酒精灯。
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| 14. 难度：中等 | |
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将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．BaCl2溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Na+、H+、Fe3+、NO3－ C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－
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| 17. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．只含有一种元素的物质不一定是纯净物 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
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| 18. 难度：中等 | ||
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如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a、b对应的选项是
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| 19. 难度：中等 | |
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下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KI溶液 D．四氯化碳
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| 20. 难度：中等 | |
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无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．Na2O2在此过程中作氧化剂 B．甲气体的组成为NH3、NO、CO2 C．甲气体的组成为NH3、NO2、CO2 D．甲气体中NH3的体积分数为20%
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| 21. 难度：中等 | |
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氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。
（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。 a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程 b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低 c．反应②的化学方程式是N2 +O2
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2 （2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。 （3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。 （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。 （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 A．Cl－ B．NO3－ C．CO3 2－ D．OH－
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| 23. 难度：困难 | |
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：________________________________，D：____________________________。 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，________试管中无明显现象。 （2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A．__________ H．___________； （2）写出反应①和反应②的化学方程式： ①___________________________________________________； ②__________________________________________________。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 （2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO3的物质的量为_______mol（只列式，不计算结果）；“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为___________mol/L。 （注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算） （3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号） ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②定容时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。 （2）①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。 ②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求： （1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式（4分）。 ______________________________________________________、 ______________________________________________________。 （2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸_________mL（4分）。 （3）求混合气体中NO2、NO的体积（6分，请写出计算步骤）。 （4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。
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2NO
CaCl2+2NH3↑+2H2O
