2015届浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（   ）

A．闻气味          B．倾倒液体         C．取粉末         D．过滤

2. 难度：中等

在物质分类中，前者包含后者的是（   ）

A．氧化物、化合物                 B．化合物、电解质

C．溶液、胶体                     D．非金属氧化物、酸性氧化物

3. 难度：中等

  自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是（   ）

A、NaIO₃是氧化剂， HSO₃^-是还原剂

B、生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C、I₂既是氧化产物又是还原产物

D、HSO₃^-的还原性比I^-弱

4. 难度：中等

在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （   ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-            B．Cl^-、Ca^2＋、CO₃^2-、K⁺

C．Na^＋、Cu^2＋、NO₃^-、Cl^-          D．K^＋、Na^＋、Cl^-、SO₄^2-=

5. 难度：中等

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（   ）

A．向NaHCO₃固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H⁺）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）

D．向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl₂）

6. 难度：中等

下列实验报告记录的实验现象正确的是（   ）

7. 难度：中等

对下列事实的解释正确的是（   ）

A、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B、不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C、足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D、锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

8. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是（   ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：I^－＋Cl₂=Cl^－＋I₂

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

9. 难度：中等

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（  ）

A．1︰3           B．1︰2            C．2︰3          D．3︰2 

10. 难度：中等

铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是  （   ）

①糖果香烟内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊（作内服药）；⑤用明矾净水；⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂  ⑦制造炊具和餐具  ⑧制防锈漆

A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部

11. 难度：中等

下列有关金属的工业制法中，正确的是（   ）

A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝

C．制钠：电解饱和NaCl溶液

D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

12. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

B．标准状况下，22.4L  水的分子数为N_A

C．将标准状况下11.2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N_A

D．1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A

13. 难度：中等

在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是（    ）

A．m₁可能等于m₂                  B．m₁一定大于m₂

C．m₁一定等于m₂                  D．m_l可能大于m₂

14. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（   ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①④       B．②③       C．①②       D．③④

15. 难度：中等

用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00  mol·L^－1的氯化钠溶液0.5  L，要用到的仪器是

①500  mL容量瓶；②试管；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦托盘天平；⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧       B．①②④⑤         C．①④⑤⑥        D．全部

16. 难度：中等

在100m  L含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃  )。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（   ）

A．0.25mol·L^－1        B．0.002mol·L^－1      C．0.02mol·L^－1      D．0.2mol·L^－1

17. 难度：中等

设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定    ②烧瓶中溶液不向外扩散）（   ）

A．1/14mol/L       B．1/22.4mol/L       C．1/28mol/L       D．1/42mol/L

18. 难度：中等

有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（   ）

A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe                B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

19. 难度：中等

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：

(1)实验室制取氢气：___________；  (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；

(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；

(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。

二、实验题

20. 难度：中等

为了证实木炭和浓H₂SO₄的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：

根据上述流程中什么现象证明产物是H₂O、CO₂、SO₂：

                                                                                    ；                                                                ；                                                                              。

(2)酸性KMnO₄溶液的作用是                                  ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?              。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式              （若回答不能，则此空不用答题）

三、选择题

21. 难度：中等

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO₃^-  对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为                                  。

②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为                              。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                                。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                                                                                                                  。

四、填空题

22. 难度：中等

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______                              _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______                              ___________。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

23. 难度：困难

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2  g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                                  。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有                                          。

③仪器c中收集的气体主要是                      。（填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是                      g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。则

①反应结束后的溶液中NO₃^－的物质的量的取值范围是                      。（用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)  为3∶1，则b/a的值为                      。

五、计算题

24. 难度：中等

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？