2013-2014学年上海市六校高三12月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的

D．PM _2.5的产生与人类活动无关

2. 难度：简单

硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

3. 难度：中等

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH₂=CHCHO中含碳碳双键

D．区别SO₂和CO₂

4. 难度：中等

下列推断正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

B．SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

C．NO和NO₂的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集

D．C₃H₈和CH₃CH₂OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近

5. 难度：中等

水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl₂＋SO₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HCl比较，水的作用不相同的是

①2Na₂O₂＋2H₂O→4NaOH＋O₂↑

②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O→4Fe(OH)₃

③2F₂＋2H₂O→4HF＋O₂

④2Al＋2NaOH＋2H₂O→2NaAlO₂＋3H₂↑

A．①③           B．③④          C．①④          D．②④

6. 难度：中等

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：氯化铝溶液　   Y：氨气　　　　　　B．X：硝酸钡溶液　   Y：二氧化硫

C．X：漂粉精溶液　   Y：二氧化碳　　　　D．X：偏铝酸钠溶液　 Y：二氧化氮

7. 难度：中等

下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是

                                      A                         B                        C                                D

喷洒液                         酚酞                   黄色甲基橙     紫色石蕊                 酸化的KI-淀粉

通入的气体                 NH₃                     Cl₂                      SO₂                            O₂

预测的颜色变化        变为红色          先橙后褪色     先红后褪色             变为蓝色

8. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

9. 难度：中等

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

下列说法不正确的是

A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e→2H₂O

D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

10. 难度：中等

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO₄               　  B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液

C．pH = 4盐酸溶液          　　 　     D．pH =11氨水

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0.448L 　

B．生成物中含有0.01N_A个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A个NH₄ ⁺

12. 难度：困难

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子可与6molH₂完全反应

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO₃ 溶液反应

13. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T<X <R

B．气态氢化物稳定性：R <T<Q

C．R与Q的电子数相差16

D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18

14. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是     

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－  ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

15. 难度：中等

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（N_A表示阿佛加德罗常数的值）

A．1mol·L^-1        B．2.5 mol·L^-1           C．5 mol·L^-1          D．2 mol·L^-1

16. 难度：中等

 Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)            B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)            D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

17. 难度：困难

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al³⁺的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K⁺、Al³⁺、CO₃^2－

C．步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

18. 难度：中等

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：

FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y  + H₂O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N₂O

C．反应过程中转移的电子数为8mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

19. 难度：中等

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

20. 难度：困难

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

21. 难度：中等

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

22. 难度：中等

将Cu、Cu₂O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO_X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为

A．8.0mol·L^-1       B． 9.0mol·L^-1        C．10.0mol·L^-1           D．11.0mol·L^-1

二、填空题

23. 难度：困难

X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                                 

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）       　，M离子的电子排布式为                。

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

（3）写出C的结构式             ；D的电子式          

（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式                                                         

（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                                        。

（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 。

24. 难度：压轴

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.4 kJ热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)   　　　    b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃)

c．混合气体密度保持不变 　    d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。

（3）图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②

（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl₂+15NH₃→                       ――③

（5）反应③中的还原剂是                 ，还原产物是                       。

（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是         mol。

三、实验题

25. 难度：困难

根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，

装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。

（2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。

（二）验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

（3）打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是_______________________。

（4）若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。

（5）BaCl₂溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。

（6）写出其中SO₂ 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。

26. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                                                          。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B也必须添加温度控制装置，应该是         (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：

①            ；②            ；③洗涤；④干燥。

（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                                                        。

ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

（5）判断滴定终点的现象                                                     。原ClO₂溶液的浓度为            g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

四、填空题

27. 难度：压轴

二茂铁(如图)是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr₂加成，其与Br₂的1：1加成只得两种产物。

（1）A的结构简式为                。

（2）下列说法正确的是        。

A．烃A具有烯烃的性质　　　　　　　　　　　B．烃A具有苯的性质

C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面　　D．烃A不可能发生取代反应

（3）写出A的1,4－加成聚合反应的化学方程式                                       

二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：

（4）写出有关物质的化学式：试剂A             ，C               （结构简式）。

（5）B→C的反应类型是             ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是           。

（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                   。

28. 难度：压轴

化合物A(C₆H₆O)是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

（1）写出A 的结构简式：                。

（2）G是常用指示剂酚酞。写出G的分子式               。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物结构简式：                (任写一种)。

（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：                        。

（5）结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

 

五、计算题

29. 难度：困难

在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^-)=3 mol·L^-1。

（1）求稀释后的溶液的pH          。

（2）若生成的气体中NO₂的物质的量为0.125 mol，则a=            

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为       mL。生成的NaNO₂为            mol。

（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：

4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

①氨氧混合气的平均相对分子质量为            （精确到0.01）。

②要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为             L。