2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 

A．都属于油脂                         B．都无固定的沸点

C．都能浮在水面上                     D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

2. 难度：简单

在非室温条件下可以使用的仪器是

A．漏斗         B．量筒          C．容量瓶             D．滴定管

3. 难度：中等

按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．CH₂Br－CH₂Br   二溴乙烷

B．CH₃OOCCH₃        甲酸乙酯 

C． 硬脂酸甘油脂

D．  3,3-二甲基-2-丁醇

4. 难度：中等

关于碘及其化合物的说法正确的是

A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素   

B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I^- 与IO₃^- 可以大量共存于溶液中

D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

5. 难度：简单

铝的某种超原子结构（Al₁₃）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷数为

A．-1               B． +2           C．0              D． +3

6. 难度：简单

通常情况下，前者无法决定后者的是

A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

7. 难度：中等

实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

8. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

A．Y³⁺、W^-         B．Z^2-、X⁺        C．X⁺、Y³⁺                D．X⁺、Z^2-

9. 难度：中等

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项         目的                                                                 实验方法

A               除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃                  置于坩埚中加热至恒重

B               除去NaCl中少量KNO₃                                将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C               除去CO₂中的HCl气体                               通过NaHCO₃(aq,饱和)，然后干燥

D               除去C₂H₅Br中的Br₂                                    加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振荡，分液

10. 难度：中等

将足量CO₂分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是

A．K⁺ 、AlO₂^-、 Cl^-、 NO₃^-            B．Na⁺ 、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、HCO₃^-

C．Na⁺ 、ClO^-、SO₄^2-、Cl^-             D．NH₄⁺、 Al³⁺、SO₄^2-、H⁺

11. 难度：中等

银制器皿表面日久因生成Ag₂S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是

A．该处理过程中电能转化为化学能

B．银器为正极，Ag₂S还原为单质银

C．Ag₂S溶解于食盐水生成了AgCl

D．铝质容器为阳极，其质量变轻

12. 难度：困难

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol	达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

下列判断中不正确的是

A．197＞Q₁＞Q₂

B．达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙

C．两容器中反应的平衡常数相等

D．生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ

13. 难度：中等

对于同温同压条件下的气体¹²C¹⁸O与¹⁴N₂，判断正确的是

A．体积相等时密度相等               B．原子数相等时中子数相等

C．体积相等时电子数相等             D．质量相等时质子数相等

14. 难度：中等

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃ 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na⁺)为

A．（l0b - 5a）)mol/L                   B．（2b-a）mol/L

C．（）mol/L                  D．（5b-）mol/L

15. 难度：中等

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl₃(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

16. 难度：中等

六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

17. 难度：中等

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4^+、 Na^＋、 Mg^2^＋
阴离子	OH^－、 NO3^-、 SO4^2-

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质

A．可能是NaOH                   B．可能是NH₄NO₃

C．不可能有SO₄^2-                  D．一定不是(NH₄)₂SO₄

18. 难度：中等

运用电离常数判断可以发生的反应是

酸	电离常数(25^oC)
碳酸	Ki1=4.3×10^-7  Ki2=5.6×10^-11
次溴酸	Ki=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃

B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

19. 难度：中等

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6 mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A

B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A

C．有6.72 L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A

D．溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na^＋的数目就增加0.1N_A

20. 难度：中等

给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉

C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应

21. 难度：中等

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分

含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是       

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L^-1•min^-1

C．其他条件不变升高温度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆 

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

22. 难度：中等

工业上常利用反应 3Cl₂ + 6KOH(热) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。实

验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl₂，充分反应后，测得

溶液中n(Cl^-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO₃的物质的量可能为

A．2.20               B．2.33              C．2.00                D．0.50

二、填空题

23. 难度：困难

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：

①SiO₂(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Cl₂(g)SiCl₄(g)  

③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

（1）硅原子核外有         种不同能级的电子，最外层的p电子有       种自旋方向。

（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳       硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                                。

（3）反应②生成的化合物的电子式为              ；该分子为          分子（填写“极性”或“非极性”）。

（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L。则：a      b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）在t秒内，反应②中v(SiCl₄)=                     （用含a、b的代数式表示）。

（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：

④Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）

⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(纯)＋3HCl(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                          （选填2条）。

24. 难度：压轴

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

完成下列填空：

（1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反应探究脱氮原理。实验前

①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗涤Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸馏水洗涤至中性；

②将KNO₃(aq)的pH调至2.5；

③为防止空气中的         （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂。

（2）用足量Fe粉还原上述KNO₃(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                                    。

（3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼          g。

（4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH₃（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。在通入NH₃的过程中溶液的导电能力             （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（5）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是       （选填编号）。

a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)        b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)

c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)      d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)

（6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                  （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                   mol·L^-1。

25. 难度：困难

过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         

（填写编号）。

a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏

（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为            。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是           （填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：

                                   →             + 　  Mn²⁺  +     H₂O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                        。

（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na₂CO₃•3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑

取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

三、实验题

26. 难度：压轴

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于           内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                      。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是           。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化

（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

①　　　　　　　　　　                　　                   。

②                                                           。

（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。

a．加热后容器未放入干燥器中冷却

b．最后两次加热后的质量相差较大

c．加热前称量时容器未完全干燥 

d．加热过程中有少量溅失

（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                   。

四、填空题

27. 难度：压轴

有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。

（1）检验A中卤元素的实验方法是                                             。

（2）B的结构简式为                     ；①的化学反应类型是                 。

（3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是                ，反应得到的产物可能有（填写结构简式）                                        。

（4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为                                           。

写出反应④的化学反应方程式                                                 。

28. 难度：压轴

已知：R-CHO，

R-CNRCOOH 。

氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C₇H₅OCl）为原料合成氯吡

格雷的路线如下：

完成下列填空：

（1）C中含氧官能团的名称为             ，C→D的反应类型是                。

（2）Y的结构简式为                      ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有          种。

（3）C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为                                                         。

（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为                         。

（5）写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式                         。

（6）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂

五、计算题

29. 难度：压轴

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L^-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L^-1 的氨水使Al³⁺ 恰好完全沉淀。

上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al³⁺ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取值范围（mol）	溶质的成份	溶质的质量（g）
b＜4a×10^- 4
	Na2CO3、NaHCO3