2013-2014学年北京市房山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．维生素都易溶于水

B．NO₂和SO₂都是可形成酸雨气体

C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝

D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

3. 难度：中等

下列化学表达方式不正确的是

A．中子数为20的氯原子：³⁷Cl

B．S^2－的结构示意图：

C．CCl₄的电子式：

D．2－甲基丁烷的结构简式：

4. 难度：中等

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．实验室制乙烯     B．用水吸收氨气    C．稀释浓硫酸      D．海带灼烧成灰

5. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．Al₂O₃、SiC等是耐高温材料

B．将Cl₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

C．浓硫酸可用于干燥NH₃、SO₂、NO₂等气体

D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

6. 难度：中等

利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是

A．浓氨水和固体NaOH制NH₃

B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂

C．稀硝酸和铜片制NO

D．电石和饱和食盐水制乙炔

7. 难度：中等

在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是      

A．NH₄^＋、NO₃^－ 、K^＋、SO₄^2－             B．Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－、Na^＋

C．Na^＋、ClO^－、S^2－、NO₃^－                 D．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₄^2－

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NH₄Cl为共价化合物

B．N₂分子中含有一对共用电子对

C．Na₂O₂既含有离子键又含有非极性键

D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同

9. 难度：中等

用石墨电极电解CuCl₂溶液（见图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl₂发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10. 难度：中等

下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是

A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色

B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体

D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，32g O₂含有的原子数为2N_A

B．100mL 1mol·L^-1氨水中，含有OH^- 离子数是0.1 N_A

C．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO^2-₃离子数为0.2N_A

D．标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2N_A

12. 难度：中等

将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项          X物质                                Y物质

A                蒸馏水                               Na

B                NaOH溶液                        CO₂

C                NaOH溶液                        Cl₂

D                稀硝酸                               Fe

13. 难度：中等

下列反应中，离子方程式正确的是

A．大理石溶于盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋= CO₂↑+H₂O

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O =  Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺ =  BaSO₄↓

D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe^3＋＋Cu = Fe^2＋＋Cu^2＋

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A．直接加热蒸干FeCl₃溶液，可得FeCl₃固体

B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C．pH值相同的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

D．可用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，转化为易于除去的CaCO₃

15. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	R	W
原子半径/pm	160	143	89	70	66
主要化合价	＋2	＋3	+2	＋5、－3	－2

下列叙述正确的是

A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z

B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W

C．Y的最高价氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH

D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW₂

16. 难度：中等

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，转移4 mol电子

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

17. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A                                        B                                        C                                        D

               

验证化学能转化为电能                                         验证温度对平衡移动的影响    验证铁发生析氢腐蚀        验证非金属性Cl＞ C ＞ Si

18. 难度：中等

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：

 

下列关于绿原酸判断不正确的是

A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr₂

C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH

19. 难度：中等

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

            操作                                                                   现象                           结论

A．     滴加氯水和CCl₄，振荡、静置                    下层溶液显紫色      原溶液中有I^-

B．     滴加BaCl₂溶液                                                生成白色沉淀          原溶液中一定有SO₄^2-

C．     用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应           火焰呈黄色              原溶液中有Na⁺、无K⁺

D．     滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口             试纸不变蓝    原溶液中一定无NH₄⁺

20. 难度：中等

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

C．c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)

21. 难度：中等

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g)  ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　①

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol           ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　

C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂+4H₂O

D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

22. 难度：中等

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使平衡向正反应方向移动

B．从反应开始到平衡，v(H₂)=0.075mol·L^-1·min^-1

C．3 min时，V(CO₂)_正 = V(CH₃OH)_逆

D．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

二、填空题

23. 难度：困难

对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

回答下列问题：

（1）D所含官能团的名称             。

（2）有机物G的结构简式              。

（3）反应④的反应类型是            。

（4）反应⑥的试剂和条件是            。　　

a．乙醇、浓H₂SO₄      b．乙酸、浓H₂SO₄

c．乙醇、稀H₂SO₄      d．乙酸、稀H₂SO₄ 

（5）下列四种物质不与H反应的是            。

a．FeCl₃溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO₃溶液　    d．浓Br₂水

（6）反应②的化学方程式是                   

（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：               。

24. 难度：困难

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃

（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是          。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。

（3）降低温度，化学反应速度            。该反应K值将           。压强将            。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是         （填写编号）。

a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂

（6）在15分钟时，SO₂的转化率是           。

25. 难度：困难

如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：

Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，则下列说法中正确的是          。

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2）在电池B工作时：

① 若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H^＋，则电子由　     　极流出，H^＋向       极移动。(填“a”或“b ”)

② b极上的电极反应式为：          

③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗         L的H₂（标准状况下）。

（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

① 电解池中X极上的电极反应式是        。在X极这边观察到的现象是         。

② 检验Y电极上反应产物的方法是          。

③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是         。

26. 难度：困难

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为        。

（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）         。

（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是          。

（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为        。

（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位

置是          ，B分子的结构式为         。

27. 难度：压轴

以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：

已知：

回答以下问题：

（1）A的官能团的名称是         

（2）反应①的反应类型是            

（3）写出下列反应的化学方程式

反应②                                  

反应③                                 

(4)下列说法正确的是（选填字母）        

a．I具有顺反异构现象

b．G可以使酸性高锰酸钾褪色

c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3

d．D可以发生银镜反应

（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有

          种，写出其中一种的结构简式               。

28. 难度：压轴

利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全时的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列问题：

（1）若下列物质均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，则过程①中可选择加入的氧化剂是         。

a．Cl₂          b．MnO₂      c．浓HNO₃     d．H₂O₂   

（2）过程②中，所得滤渣的成分是         。

（3）过程③中，搅拌的目的是        ，发生反应的离子方程式是         。

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是___________。

（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ +O₂ → MnO₂ + CO₂。

现在空气中加热 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是        。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

三、实验题

29. 难度：困难

如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是            。

（2）B装置的作用是           。

（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

①停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是           。

②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有         。

③D装置中发生反应的离子方程式是         。

④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S