2013-2014学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

垃圾分类从你我他开始。废电池属于

A．              B．             C．              D．

2. 难度：中等

化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸       B．稀硫酸       C．硫酸钠溶液         D．碳酸钠溶液

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．分子式为C₅H₁₀O₂的羧酸共有3种

B．分子式为C₃H₉N的异构体共有4个

C．某烷烃C_nH_2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1

D．某烷烃C_nH_2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

4. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A．放出碘的苯溶液        B．氧化I^－        C．将海带灼烧      D．过滤含I^－溶液

5. 难度：中等

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A．抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验

D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

6. 难度：中等

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、Br^－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

B．吸收塔中发生的反应有SO₂+H₂OH₂SO₃

C．氧化主要是氧气将 、、H₂SO₃氧化为

D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

7. 难度：中等

以下进行性质比较的实验，不合理的是

A．比较Cu、Fe²⁺的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH

8. 难度：中等

如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu²⁺＋2e^－= Cu

C．该原电池的总反应为： 2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

9. 难度：困难

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

	甲

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

10. 难度：中等

下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是

11. 难度：中等

下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与足量盐酸反应

B.氢气与氧气反应中的能量变化

C.气态氢化物沸点

D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

12. 难度：中等

异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C₁₁H₁₂O₅

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D．1mol秦皮素最多可与2molBr₂(浓溴水中的)、4molNaOH反应

13. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）6C+6H₂O

B．向AgNO₃溶液中加入过量Na₂S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag₂S + 2Cl^－ = 2AgCl↓+ S^2－

C．将NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH₃  + H₂O  NH₃·H₂O    + OH^－

D．明矾的水溶液pH＜7：  Al^3＋ + 3H₂O  Al(OH)₃（胶体）+3H⁺

14. 难度：困难

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是

A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)

B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)

C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH^－) = c(H⁺) 

D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺) ＞c () +c ()

二、填空题

15. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH₂OH)－Mr(RCHO)=2，  Mr表示相对分子质量。

（1）A中含有的官能团是______。

（2）写出D的分子式______。

（3）下列有关A～G的说法正确的是______。

a．每个A分子中含有官能团的数目为4个

b．B中所有官能团均发生反应生成C

c．C生成G只有1种产物

d．G存在顺反异构现象

（4）写出B生成C的化学方程式______。

（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式______。

（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

16. 难度：压轴

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式     。

（2）写出F的电子式     。

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是     。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是     。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是     。

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是     。若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为     。

三、实验题

17. 难度：压轴

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－  2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O

（1）①和⑥的作用是     。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为     。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是     。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定     的质量。

（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为     。

四、填空题

18. 难度：压轴

海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂ (g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)     △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH_­­4 (g)＋2H₂O (g)＝CO­₂ (g)＋4H₂ (g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)与CO₂ (g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为     。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是     。

（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0

 [Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是     。

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为     。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为     。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为     。

19. 难度：压轴

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为     。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O₂电极的电极反应式为     。

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为_____。