| 1. 难度：中等 | |
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环境与化学密不可分，下列说法正确的是 A．CO2是大气污染物 B．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧 C．酸雨是pH＜7的雨水 D．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
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| 2. 难度：中等 | |
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暴露于空气中不易变质的是 A．小苏打 B．FeSO4 C．Na2SO3 D．植物油
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| 3. 难度：简单 | |
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下列方法中，不能用于物质分离的是 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．丁达尔效应
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| 4. 难度：简单 | |
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某物质中含有两种元素，此物质不可能是 A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．混合物
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子中，只有还原性的是 A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32—
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| 6. 难度：中等 | |
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实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的 A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图： C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：
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| 9. 难度：简单 | |
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下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是 A．盖斯定律 B．阿伏加德罗定律 C．勒夏特列原理 D．质量守恒定律
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| 10. 难度：中等 | |
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在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是 A．Fe - 2e—＝Fe2+ B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH- C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上 B．滴定管的“0”标线刻在管的下端 C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边 D．量筒的最下端刻“0”标线
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验能达到预期目的的是 A．用溴水鉴别苯和溴苯 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32- C．用浓HNO3和Cu反应制取NO D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．苯和甲苯属于同系物 B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别
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| 14. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式不正确的是 A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2O B．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3- ＋OH—＝CO32-＋H2O C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ ＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
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| 15. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA B．1．0L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA C．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子
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| 16. 难度：中等 | |
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25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是 A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-) B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14 C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol•L-1 D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 B．25℃和100℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)
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| 18. 难度：中等 | |
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将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
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| 19. 难度：困难 | |
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下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C D E 3 B F G 4 A
（1）分别写出A、D、G的元素符号： 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）； （2）F的氢化物中化学键的类型是 ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ； （3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是 ； （4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式 ；
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| 20. 难度：困难 | |
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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题： （1）X是 ，Z是 ； （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 （用化学式表示）； （3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ； （4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。 （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）； （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ； （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）； （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ （1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ； （2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ； A．同系物 B．同分异构体 C．芳香烃 D．芳香族化合物 （3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式 ； （4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ，该反应的反应类型是 ； ②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式 。
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| 23. 难度：压轴 | |
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SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。 （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。 该反应的平衡常数为 。 （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1 CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1 取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应： ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为 ； ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。
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2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)
4SO3(g)的△H相等
）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。
2SO3(g)
△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：