2013-2014学年四川省攀枝花市高三第二次统考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于铜的说法正确的是

A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极

C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀

D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

2. 难度：中等

下列实验结论中正确的是

选项       实验操作及现象                                                                  实验结论

A             向某溶液中加入滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。    原溶液中一定有SO₄^2－

B              在K₂CrO₇溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。      K₂CrO₇与NaOH溶液发生了氧化还原反应

C              在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加入BaC1₂溶液，溶液红色逐渐褪去。        Na₂CO₃溶液中存在水解平衡   

D             用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。      该溶液一定是钠盐溶液 

3. 难度：中等

双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：

下列说法正确的是

A．1mol双酚A最多可与2molBr₂反应

B．G物质是乙醛的同系物

C．E物质的名称是1-溴丙烷

D．反应③的化学方程式是

4. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^{2 －}+4H⁺SO₄^{2 －}+3S↓+2H₂O

B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^- + CO₂ + 3H₂O  2Al(OH)₃ + CO₃^2-

C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H⁺ Fe²⁺ + H₂↑

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H₂O₂+ 2I^-+2H⁺I₂+ 2H₂O

5. 难度：中等

X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>R>E

B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高

C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应

6. 难度：中等

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率

D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

7. 难度：中等

某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．M点所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

二、填空题

8. 难度：困难

卤族元素的单质和化合物很多。

（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是       ，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子        。

（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的  两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

9. 难度：困难

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

请回答下列问题：

（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式               。

（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                                。

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于           ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式  。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。

由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H₂    mol。

10. 难度：中等

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^﹣	Cl^﹣
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断试样的pH =        

（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为               。

（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1

H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1

取标准状况下4.48LCH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是               。

三、实验题

11. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：               ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。

②检查气体发生装置A的气密性的操作是：                ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出            。

用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CC1₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因        ，请设计简单实验证明上述解释：                 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因        。