| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2 B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学实验的叙述中，正确的是 A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中的水【解析】 B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA
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| 5. 难度：中等 | |||||||||
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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－
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| 6. 难度：困难 | |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa) C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋) D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
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| 7. 难度：中等 | |
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一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L
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| 8. 难度：困难 | |
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A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 A A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 B B是地壳中含量最高的元素 C C＋与B的简单离子的电子层结构相同 D D的一种核素的质量数为64，中子数为35 E 、F E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
请回答下列问题： （1）D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。 （2）A、B的第一电离能的大小顺序为 。 （3）AB3－ 中A原子的杂化轨道类型为_______；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 （任写一个即可）。 （4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞 的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
（5）已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。 （6）C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。
回答下列问题： （1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_____。 （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。 （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。 Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。 A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。
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| 10. 难度：困难 | |
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根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
回答下列问题： （1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用 装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。
（2）装置2中所盛试剂为 。 A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液 （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。 （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。 A．装置6中有黑色沉淀生成； B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液； C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。 ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。 ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
请回答下列问题： （1）写出固体A的化学式为 。 （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。 A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计 （3）完成下列离子反应方程式 ①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。 （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。 （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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H3O＋＋CO32－
CH3OH(g)
ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
