| 1. 难度：中等 | |
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十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料 D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系： c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ D．向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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| 4. 难度：中等 | |
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若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
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| 5. 难度：中等 | |
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关于下列各图的叙述，正确的是
甲 乙 丙 丁 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的烧热为483.6kJ·mol－1 B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连
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| 6. 难度：中等 | |
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绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||
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某温度下，H2(g)＋CO2(g)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
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| 8. 难度：困难 | |
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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 （1）E2D2物质中化学键的类型是__________________ （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。 （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。 （5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||||
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硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示：
【提出假设】 Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种； Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________________二种； Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________（填序号、仪器不重复使用）。 （2）实验过程中，仪器F的作用是 。 【验证假设，分析推理】 （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下：
请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式： 。 若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的
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| 10. 难度：困难 | |
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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。 （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。 A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3] （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。 （6）已知：①Fe(OH)3(s) ②H2O(l)
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。 若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数： K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）
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| 11. 难度：压轴 | |
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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关系图(部分产物、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知： 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）H的结构简式是________________。 （2）反应②③的反应类型分别是________________ 。 （3）反应⑤的化学方程式是 。 （4） （5）请用合成反应流程图表示出由
。
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）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
+
2 CO2↑ + 2 H2O
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
，其平衡常数表达式为
最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）
Fe3+(aq)+3OH-(aq)
； ΔH= a kJ•mol-1
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物,其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是
。
和其他无机物合成
的最合理的方案（不超过4步）。例如：