2013-2014学年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(　 　)

A．BaSO₄在水中很难导电，所以BaSO₄是非电解质

B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

2. 难度：中等

下列实验设计和结论正确的是(     )

A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO₃^2-

B．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO₃晶体

C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe^2＋

D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag⁺ 

3. 难度：中等

下列说法中正确的是(     )

A．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO₂是两性氧化物

B．将Cu片置于浓H₂SO₄中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化

C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮

D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

4. 难度：中等

现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
（1）	0.4 mol	0.1mol	0.3mol	0.1mol
（2）	0.2mol	0.2mol	0.1mol	0.1mol

则两份溶液中各离子浓度(     )

A. 仅c(K⁺)相同     B. 仅c(Cl^-)相同     C. 完全相同     D. 完全不同

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

B．l L 0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A 

C．100mL 3 mol·L^-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N_A个电子

D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N_A个气体分子

6. 难度：中等

某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(     )

①滴有石蕊的盐酸溶液    ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液    ③溶有SO₂的品红溶液

④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液    ⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液  

A．①④⑤               B．①③      C．③④⑤                D．①④

7. 难度：中等

下列所示实验合理的是(      )

A．图1为证明非金属性强弱

B．图2用于制备少量氧气

C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4用于制备并收集少量NO₂气体

8. 难度：中等

下列实验叙述中正确的是(     )

A．用2g砝码和0.5g游码称取2.5g食盐

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸

D．用pH试纸测得某溶液pH为 3.0

9. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是(     )

选项     叙述I                                               叙述II

A           NH₃溶于水，呈碱性                    工业上以NH₃为原料生产硝酸

B           Fe^3＋具有氧化性                            用KSCN溶液可以检验Fe^3＋

C           NH₄Cl受热分解成NH₃、HCl       用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

D           氢氟酸是强酸                               氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

10. 难度：中等

下列有关说法错误的是(     )

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H₂O₂做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时一定转移2mol电子

11. 难度：中等

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   　)

A．NF₃分子中所有原子共平面           B．NF₃在反应中既做氧化剂又做还原剂

C．生成0.2mol HNO₃时转移0.2mol电子  D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

12. 难度：中等

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理中正确的是(     )

A．化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物

B．金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前，故其与硝酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，故有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物

13. 难度：中等

下列微粒能够大量共存的是(     )

A．在pH=14的溶液中：HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-、K⁺ 

B．在无色透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^一

C．在苯酚溶液中：Br^-、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．在新制Cu(OH)₂悬浊液中： CH₃CHO、C₂H₅OH、SO₄^2-、Na⁺

14. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(     )

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体

C．该反应中NH₄CuSO₃既作氧化剂又作还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性

15. 难度：困难

下列离子方程式中，正确的是(     )  

A．NH₄HSO₃溶于少量NaOH溶液中：  HSO₃^-+OH^－ = SO₃^2-+H₂O

B．酸性KMnO₄溶液与双氧水反应：  2MnO₄^-+ 7H₂O₂ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 6O₂↑+ 10H₂O

C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag⁺  + I^－＝ AgI ↓

D．标准状况下672mL Cl₂通入100mL0.1 mol·L^-1FeBr₂溶液中：

2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

16. 难度：中等

下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是(     )

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)或Na[Al(OH)₄](aq) Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄                  

③NaOH(aq) NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq) 无水FeCl₃    

⑤NH₄Cl(s) NH₃NH₄HCO₃

A. ①③⑤         B. ②③④           C. ②④⑤           D. ①④⑤

17. 难度：中等

下列图像与对应实验操作相符合的是(     )

 

18. 难度：中等

下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是(　 　)

①NaOH、MgCl₂、AlCl₃、K₂SO₄

②CuSO₄、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HNO₃、NaAlO₂或Na[Al(OH)₄]、NaHSO₄、NaCl

④NaOH、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、MgSO₄

A．①②        B．①③          C．①②④            D．①③④

19. 难度：中等

在一定条件下，将8 g CH₄和O₂组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na₂O₂固体)，此时容器内压强为P₁，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P₂。则P₁ ：P₂为(     )

A．3:2           B．2:1          C．5:2        D．5:3

20. 难度：中等

向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液

甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L^-1盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH^-+H^＋=H₂O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO₃

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO₂体积的最大值为112mL(标准状况)

二、填空题

21. 难度：中等

已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L^－1。

在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为             。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使Cl^－浓度与溶液A中的Cl^－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约       L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 

（2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为         。

（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                   ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

c.定容时，俯视液面加水至刻度线

d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

22. 难度：困难

某强酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中肯定不含有的离子是                       ，不能确定是否含有的离子是             ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   

                                            。

（2）溶液I中所含溶质有                                       (填化学式)。

（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是           (填序号)。

（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                     。

23. 难度：困难

工业上以锂辉石(Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂H₂SO₄(浓) Li₂SO₄Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

T/℃	20	40	60	80
(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）括号内应提供的相应条件和物质　　         　　、　 　      　　　。

（2）方框中所得物质的化学式　　 　　       　。

（3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　               　　。

（4）②处加Na₂CO₃溶液所发生反应的离子方程式　　　 　                   　　  、　                                              。

（5）滤渣2的主要成分有　　　　　                        　　　。

（6）如何检验Li₂CO₃是否洗涤干净？　　　　                          　　　　　　。

三、实验题

24. 难度：压轴

某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl₂·2H₂O和H₂C₂O₄·2H₂O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

（1）C装置的作用是检验           ，D装置的作用是检验            。(用化学式回答)

（2）用PdCl₂溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；

（3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。

（4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。

Ⅱ、对固体产物的成分进行探究

①提出合理假设：

假设1：红色固体为Cu ；

假设2：红色固体为Cu₂O ；

假设3：               。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
……

四、填空题

25. 难度：压轴

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是                          ，此时溶液中存在的阳离子主要有                 ，用NaHCO₃调整溶液pH时的离子方程式是                   。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，同时通入O₂的作用是                                    。

（3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]²⁺离子，写出[Fe(OH)]²⁺发生水解反应生成Fe(OH)₃的离子方程式                                           。

（4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产              吨碱式硫酸铁。