2013-2014学年安徽省濉溪县高三第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域。下列有关物质的性质与应用的说法不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板

C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药

D．SiO₂具有良好的导电性，可用作光导纤维

2. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．分子晶体中一定存在共价键

C．H₂O₂分子中既存在σ键又存在π键

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

3. 难度：简单

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是    

A                   B                    C                 D

A．除去氯气中的氯化氢               B．制备Fe(OH)₂ 

C．实验室制备氨气                   D．保存浓硝酸

4. 难度：中等

下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

B．第ⅠA族元素铯的同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5. 难度：中等

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．C1₂、SO₂均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性

B．“水滴石穿”是因为溶解了CO₂的雨水与CaCO₃作用生成Ca(HCO₃)₂

C．CuSO₄∙5H₂O遇浓硫酸颜色变白，说明浓硫酸具有脱水性

D．溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小

B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键

C．第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强

D．可能存在基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵的原子

7. 难度：中等

化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A．稀盐酸        B．Na₂SO₄溶液         C．稀硫酸      D．Na₂CO₃溶液

8. 难度：中等

用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇−氧化钠，其中O^2- 可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法正确的是

 

A．燃料电池工作时，电极b作负极

B．工作时，电流由负极通过传感器流向正极

C．b电极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过N_A个电子

9. 难度：困难

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是

A．AB₂溶于水可促进水的电离

B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B

C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物

D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

10. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、SO₄^2－

C．能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D．c(Al³⁺)=0.5 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2－

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z

B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W

C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

12. 难度：中等

为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

选项       被提纯的物质（杂质）                    除杂试剂                                  主要操作方法

A             NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）                  澄清石灰水                              过滤

B             NaCl溶液（Br₂）                               乙醇                                           分液

C             CO₂（HCl）                                          饱和NaHCO₃溶液                  洗气

D             KNO₃溶液（KOH）                            FeCl₃溶液                                 过滤

13. 难度：困难

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点

B．R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同

C．W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

D．R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同

14. 难度：中等

将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．66.4 g            B．50.8 g          C．44.8g            D．39.2g

二、填空题

15. 难度：压轴

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	基态原子M层p轨道上有5个电子	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                    。

（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为             （填离子符号）。

（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是         ，键长较长的是           

（X、Y用元素符号表示）。

（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是             （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                  。

（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                     。

16. 难度：压轴

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂参加反应，转移              mol电子。

（2）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                     ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                 。

（3）与明矾相似，Fe₂(SO₄)₃也可用作净水剂，在使用时发现Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                        。

（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

17. 难度：压轴

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式                                     。

（2）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为                                         。

（3）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是

       （写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：                                                                    。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^－，从而使蓝色消失；二是                                。

18. 难度：压轴

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置：                        。

（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是           （填序号）。

a．两元素组成的化合物中D元素为正价           b．单质的熔沸点的高低

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d．气态氢化物的稳定性

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                                                    。

（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：                                                （已知此反应生成1 molH₂O时放出的热量为57.3 kJ）。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：                                                       。

三、实验题

19. 难度：困难

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^- 能被NO₃^- 氧化成IO₃^-，被H₂O₂或O₂等氧化为I₂；② IO₃^- 能被HSO₃^- 还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^- 中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol∙L^-1HNO₃溶液、1.0 mol∙L^-1H₂SO₄溶液、1.0 mol∙L^-1NaHSO₃溶液、3%H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。

（1）提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂；

假设2：该食盐样品中含I^-；

假设3：                      。

（2）设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液，振荡	若溶液显       （填颜色），则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为                                     ；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：

（3）问题与思考

纯KIO₃或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，实验中添加               （填“KIO₃”或“KI”）更好，理由是                                                         。

20. 难度：困难

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                                                                             。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                         。

（3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                       。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：

a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺ 反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：                    ；

②计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为       （用小数表示，保留三位小数）。