| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．漂白粉、液氯、干冰均为混合物 C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关金属的说法中不正确的是 A．纯铁比生铁抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
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| 3. 难度：中等 | |
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依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是 A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱 C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语的表述正确的是 A.质子数与中子数相等的氢原子符号： B.蔗糖和麦芽糖的分子式：C12H22O11 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 35Cl－、37Cl－的结构示意图：
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物 B.将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等 B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O B.钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓ D.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A.标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NA B.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 D.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
A.②④ B.③④ C.①④ D.①②
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| 11. 难度：中等 | |
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将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是
A.水、氯化氢 B.硫酸、氨气 C.氢氧化钠溶液、二氧化硫 D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是 A.原子半径：D＞B＞C＞A B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关说法中，正确的是 A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色 C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸 D.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是 A.pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+ B.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32- C.加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42- D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
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| 15. 难度：中等 | |
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对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是 A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol C.上述反应中的还原剂是OH- D.还原性：C1-＞CN-
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| 16. 难度：中等 | |
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两体积的密闭容器中均充入1mol
X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)
A.曲线a是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应 C.
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| 17. 难度：中等 | |
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20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞② B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④ C.①与②混合，所得混合溶液的pH＝3 D.②和③混合后，溶液呈碱性
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| 18. 难度：中等 | |
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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是 A.D溶液的pH＝7 B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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| 19. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。 （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。 （3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是________。 （4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________ （填序号）。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
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| 20. 难度：压轴 | |||||||||||
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（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol 4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________； ②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。 （2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝ （3）已知反应N2(g)＋3H2(g) A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走 （4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)
①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）； ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。 A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||
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为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤： 1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。 3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。 5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 回答下列问题： （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。 （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。 （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。 （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
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| 22. 难度：困难 | |
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。 按要求回答下列问题： （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。 （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。 （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。 （4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||
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工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题： （1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。 （2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_____________。 （3）反应II的离子方程式为__________。在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作为________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为__________。 （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子。该水解反应的离子方程式为__________________________。
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| 24. 难度：压轴 | |||||||||
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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。 （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。 （2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。 A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－ （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________； ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。 A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-) B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-) C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-) D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：
①写出阳极上发生的电极反应式____________； ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。
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3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在
时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
,它所对应的化学方程式为________________。
2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
