1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是:( ) A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 B.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 C.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 D.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
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2. 难度:中等 | |
在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、ClO-、SO42- C.K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- D.NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-
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3. 难度:中等 | |
以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是:( ) A.标准状况下,22.4L苯含有NA个苯分子 B.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA C.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 D.4g氦气所含分子数为NA
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.铁溶于足量的稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O B.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+= H2O C.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH4++OH- NH3↑+H2O D.Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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5. 难度:中等 | |
下列物质的用途中,利用物质氧化性的是( ) A.SO2漂白织物 B.用热的纯碱溶液清洗油污 C.食醋清洗水垢 D.次氯酸消毒餐具
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6. 难度:中等 | |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2
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7. 难度:中等 | |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42- C 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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8. 难度:中等 | |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性 B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
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9. 难度:中等 | |
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,说法正确的是 ( ) A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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10. 难度:中等 | |
下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠 D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
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11. 难度:中等 | |
用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( ) A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液
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12. 难度:中等 | |
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为:Ni(OH)2NiO(OH)+1/2H2,充电时阴极反应为:H2O+e-=1/2H2+OH-。则下列说法正确的是( ) A.充电时a极为正极 B.放电时NiO(OH)发生氧化反应 C.充电时,K+移向a极,OH-移向b极 D.放电时正极反应为:NiO(OH) + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-
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13. 难度:中等 | |
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。 下列说法正确的是( ) A.X和R在同一周期 B.原子半径:W>R>X C.气态氢化物的稳定性:Y>X D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
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14. 难度:困难 | |
在密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
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15. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:4 Na(g)+ 3CO2(g) 2 Na2CO3(l) + C(s,金刚石) △H=-1080.9kJ/mol (1)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min内CO2的平均反应速率为 。 (2)高压下有利于金刚石的制备,理由是 。 (3)由CO2(g)+ 4Na(g)=2Na2O(s)+ C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式 。 (4)下图开关K接M时,石墨电极反应式为 。 (5)请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Ag+氧化性的强弱。 在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中, 电极与溶液含相同的金属元素),并标出外电路电子流向。
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16. 难度:困难 | |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示: (1)溶液A的溶质是 ; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ; (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): ①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有
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17. 难度:压轴 | |
钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO×V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下: 已知:①焙烧时可发生反应:V2O5 + Al2O3+2Na2CO32NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2 ②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水 (1)“浸出渣B”的主要成分是 。(写化学式) (2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。 (3)“操作①”包括 、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是 。(填序号)
A B C D (4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为 。
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18. 难度:困难 | |
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下: ①检查装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气; ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④ …… ⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封 请回答下列问题: (1)写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为 (2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是 (3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) (4)装置B中的冷水作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂:___ A.氢氧化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫氰化钾溶液 D.氨水 (5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
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19. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。 (1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):
(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为: ________ (提示:S元素被氧化为SO42-)。 (3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
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